Enthalpiewijziging voor een specifieke hoeveelheid reagens

Hier is hoe de verandering in enthalpie van een chemische reactie met een gegeven hoeveelheid reactant te bepalen. 

Misschien wilt u de wetten van de thermochemie en endotherme en exotherme reacties herzien voordat u begint.

Probleem:

Voor de ontleding van waterstofperoxide is het bekend dat:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); Ah = -98,2 kJ
Bepaal met behulp van deze informatie ΔH voor de reactie:
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)

Oplossing:

Als we naar de tweede vergelijking kijken, zien we dat deze het dubbele is van de eerste reactie en in de tegenovergestelde richting.

Verander eerst de richting van de eerste vergelijking. Wanneer de richting van de reactie wordt veranderd, verandert het teken op Ah voor de reactie

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); Ah = -98,2 kJ

wordt

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(L); ΔH = +98,2 kJ

Ten tweede, vermenigvuldig deze reactie met 2. Bij het vermenigvuldigen van een reactie met een constante, wordt de Ah vermenigvuldigd met dezelfde constante.
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L); Ah = +196,4 kJ

Antwoord:

Ah = +196,4 kJ voor de reactie: 2H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)