Een dubbele verplaatsingsreactie is een type reactie waarbij twee reagentia ionen uitwisselen om twee nieuwe verbindingen te vormen. Dubbele verplaatsingsreacties resulteren typisch in de vorming van een product dat een neerslag is.
Dubbele verplaatsingsreacties hebben de vorm:
AB + CD → AD + CB
De reactie vindt meestal plaats tussen ionische verbindingen, hoewel technisch gezien de bindingen gevormd tussen de chemische soort ionisch of covalent van aard kunnen zijn. Zuren of basen nemen ook deel aan dubbele verplaatsingsreacties. De bindingen gevormd in de productverbindingen zijn van hetzelfde type bindingen als te zien in de reactantmoleculen. Gewoonlijk is het oplosmiddel voor dit type reactie water.
Een dubbele verplaatsingsreactie is ook bekend als zoutmetathesereactie, dubbele vervangingsreactie, uitwisseling of soms een dubbele ontledingsreactie, hoewel die term wordt gebruikt wanneer een of meer van de reagentia niet in het oplosmiddel oplost.
De reactie tussen zilvernitraat en natriumchloride is een dubbele verplaatsingsreactie. Het zilver verruilt zijn nitriet-ion voor het natrium-chloride-ion, waardoor het natrium het nitraatanion opneemt.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Hier is nog een voorbeeld:
BaCl2(aq) + Na2ZO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl (aq)
De eenvoudigste manier om een dubbele verplaatsingsreactie te identificeren, is om te controleren of de kationen anionen met elkaar hebben uitgewisseld. Een andere aanwijzing, als de materietoestanden worden aangehaald, is om te zoeken naar waterige reactanten en de vorming van één vast product (omdat de reactie typisch een neerslag genereert).
Dubbele verdringingsreacties kunnen worden ingedeeld in verschillende categorieën, waaronder tegenionenuitwisseling, alkylering, neutralisatie, zuur-carbonaatreacties, waterige metathese met neerslag (neerslagreacties) en waterige metathese met dubbele ontleding (dubbele ontledingsreacties). De twee soorten die het meest worden aangetroffen in chemieklassen zijn neerslagreacties en neutralisatiereacties.
Een neerslagreactie treedt op tussen twee waterige ionische verbindingen om een nieuwe onoplosbare ionische verbinding te vormen. Hier is een voorbeeldreactie, tussen lood (II) nitraat en kaliumjodide om (oplosbaar) kaliumnitraat en (onoplosbaar) loodjodide te vormen.
Pb (NO3)2(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(S)
Het loodjodide vormt wat het neerslag wordt genoemd, terwijl het oplosmiddel (water) en oplosbare reactanten en producten het supernatant of het supernatant worden genoemd. De vorming van een neerslag drijft de reactie in een voorwaartse richting, wanneer het product de oplossing verlaat.
Neutralisatiereacties zijn dubbele verplaatsingsreacties tussen zuren en basen. Wanneer het oplosmiddel water is, produceert een neutralisatiereactie typisch een ionische verbinding - een zout. Dit type reactie verloopt in de voorwaartse richting als ten minste een van de reactanten een sterk zuur of een sterke base is. De reactie tussen azijn en zuiveringszout in de klassieke vulkaan zuiveringszout is een voorbeeld van een neutralisatiereactie. Deze specifieke reactie verloopt vervolgens om een gas (koolstofdioxide) vrij te maken, dat verantwoordelijk is voor het bruisen van de reactie. De initiële neutralisatiereactie is:
NaHCO3 + CH3COOH (aq) → H2CO3 + nach3COO