Bepaal concentratie en molariteit

Molariteit is een van de meest voorkomende en belangrijke concentratie-eenheden die in de chemie worden gebruikt. Dit concentratieprobleem illustreert hoe u de molariteit van een oplossing kunt vinden als u weet hoeveel opgeloste stof en oplosmiddel aanwezig zijn.

Concentratie en molariteit Voorbeeldprobleem

Bepaal de molariteit van een oplossing gemaakt door 20,0 g NaOH op te lossen in voldoende water om een 482 cm op te leveren³ oplossing.

Hoe het probleem op te lossen

Molariteit is een uitdrukking van de mol opgeloste stof (NaOH) per liter oplossing (water). Om dit probleem op te lossen, moet u het aantal mol natriumhydroxide (NaOH) kunnen berekenen en kubieke centimeter van een oplossing in liters kunnen omrekenen. U kunt de Worked Unit Conversions raadplegen als u meer hulp nodig hebt.

Stap 1 Bereken het aantal mol NaOH in 20,0 gram.

Zoek de atoommassa's op voor de elementen in NaOH uit het periodiek systeem. De atoommassa's blijken te zijn:

Na is 23,0
H is 1,0
O is 16,0

Deze waarden stoppen:

1 mol NaOH weegt 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Het aantal mol in 20,0 g is dus:

mol NaOH = 20,0 g x 1 mol / 40,0 g = 0,500 mol

Stap 2 Bepaal het volume van de oplossing in liters.

1 liter is 1000 cm³, dus het volume van de oplossing is: liter oplossing = 482 cm³ × 1 liter / 1000 cm³ = 0,482 liter

Stap 3 Bepaal de molariteit van de oplossing.

Deel eenvoudig het aantal mol door het volume oplossing om de molariteit te krijgen:

molariteit = 0,500 mol / 0,482 liter
molariteit = 1,04 mol / liter = 1,04 M

Antwoord

De molariteit van een oplossing gemaakt door 20,0 g NaOH op te lossen om een 482 cm te maken³ oplossing is 1,04 M

Tips voor het oplossen van concentratieproblemen

In dit voorbeeld werden de opgeloste stof (natriumhydroxide) en het oplosmiddel (water) geïdentificeerd. U krijgt misschien niet altijd te horen welke chemische stof de opgeloste stof is en welke het oplosmiddel. Vaak is de opgeloste stof een vaste stof, terwijl het oplosmiddel een vloeistof is. Het is ook mogelijk om oplossingen te maken van gassen en vaste stoffen of van vloeibare opgeloste stoffen in vloeibare oplosmiddelen. In het algemeen is de opgeloste stof de chemische stof (of chemische stoffen) die in kleinere hoeveelheden aanwezig is. Het oplosmiddel vormt het grootste deel van de oplossing.
Molariteit houdt zich bezig met het totale volume van de oplossing, niet het volume van het oplosmiddel. U kunt de molariteit benaderen door het aantal mol opgeloste stof te delen door het volume oplosmiddel dat wordt toegevoegd, maar dit is niet correct en kan leiden tot een significante fout wanneer een grote hoeveelheid opgeloste stof aanwezig is.
Significante cijfers kunnen ook een rol spelen bij het rapporteren van concentratie in molariteit. Er zal een zekere mate van onzekerheid zijn in de massameting van de opgeloste stof. Een analytische balans levert bijvoorbeeld een nauwkeurigere meting op dan wegen op een keukenweegschaal. Het glaswerk dat wordt gebruikt om het volume oplosmiddel te meten, is ook belangrijk. Een maatkolf of maatcilinder levert een nauwkeurigere waarde op dan bijvoorbeeld een beker. Er is ook een fout opgetreden bij het lezen van het volume met betrekking tot de meniscus van de vloeistof. Het aantal significante cijfers in uw molariteit is slechts zoveel als dat in uw minst nauwkeurige meting.

Wetenschap