Voorbeeld van de wet van Dalton

Dalton's wet van partiële druk, of Dalton's wet, stelt dat de totale druk van een gas in een container de som is van de partiële druk van de individuele gassen in de container. Hier is een uitgewerkt voorbeeldprobleem dat laat zien hoe de wet van Dalton moet worden gebruikt om de druk van een gas te berekenen.

Lees de wet van Dalton

Dalton's wet van gedeeltelijke druk is een gaswet die kan worden verklaard:

• P_totaal = P₁ + P₂ + P₃ +... P_n

waar p₁, P₂, P₃, P_n zijn de partiële drukken van de afzonderlijke gassen in het mengsel.

Voorbeeld Dalton's Law Calculation

De druk van een mengsel van stikstof, kooldioxide en zuurstof is 150 kPa. Wat is de partiële zuurstofdruk als de partiële druk van stikstof en kooldioxide respectievelijk 100 kPA en 24 kPa is?

Voor dit voorbeeld kunt u eenvoudig de getallen in de vergelijking stoppen en oplossen voor de onbekende hoeveelheid.

• P = P_stikstof + P_kooldioxide + P_zuurstof
• 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + P_zuurstof
• P_zuurstof = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
• P_zuurstof = 26 kPa

Controleer je werk. Het is een goed idee om de partiële druk op te tellen om ervoor te zorgen dat de som de totale druk is!