Verbindingen met zowel ionische als covalente banden

Een ionische binding is een chemische binding tussen twee atomen waarin een atoom zijn elektron lijkt te doneren aan een ander atoom. Covalente bindingen lijken daarentegen twee atomen te omvatten die elektronen delen die een stabielere elektronenconfiguratie bereiken. Sommige verbindingen bevatten zowel ionische als covalente bindingen. Deze verbindingen bevatten polyatomische ionen. Veel van deze verbindingen bevatten een metaal, een niet-metaal en ook waterstof. Andere voorbeelden bevatten echter een metaal verbonden via een ionische binding met covalent gebonden niet-metalen. Hier zijn voorbeelden van verbindingen die beide soorten chemische binding vertonen:

• NaNO₃ - natriumnitraat
• (NH₄) S - ammoniumsulfide
• Bis (CN)₂ - bariumcyanide
• CaCO₃ - calciumcarbonaat
• KNO₂ - kaliumnitriet
• K₂ZO₄ - kaliumsulfaat

In ammoniumsulfide zijn het ammoniumkation en het sulfide-anion ionisch aan elkaar gebonden, hoewel alle atomen niet-metalen zijn. Het elektronegativiteitsverschil tussen ammonium en het zwavelion zorgt voor een ionische binding. Tegelijkertijd zijn de waterstofatomen covalent gebonden aan het stikstofatoom.

Calciumcarbonaat is een ander voorbeeld van een verbinding met zowel ionische als covalente bindingen. Hier fungeert calcium als het kation, met de carbonaatsoort als het anion. Deze soorten delen een ionische binding, terwijl de koolstof- en zuurstofatomen in carbonaat covalent gebonden zijn.

Hoe het werkt

Het type chemische binding gevormd tussen twee atomen of tussen een metaal en een reeks niet-metalen hangt af van het verschil in elektronegativiteit. Het is belangrijk om te onthouden dat de manier waarop obligaties worden geclassificeerd enigszins arbitrair is. Tenzij twee atomen die een chemische binding binnenkomen identieke elektronegativiteitswaarden hebben, zal de binding altijd enigszins polair zijn. Het enige echte verschil tussen een polaire covalente binding en een ionische binding is de mate van ladingscheiding.

Onthoud de elektronegativiteitsbereiken, zodat u de soorten bindingen in een verbinding kunt voorspellen:

• niet-polaire covalente binding - Het elektronegativiteitsverschil is minder dan 0,4.
• polaire covalente binding - Het elektronegativiteitsverschil ligt tussen 0,4 en 1,7.
• ikonic band - Het elektronegativiteitsverschil tussen soorten die een binding vormen is groter dan 1.7.

Het verschil tussen ionische en covalente bindingen is een beetje dubbelzinnig, omdat de enige echt niet-polaire covalente binding optreedt wanneer twee elementen van dezelfde atoombinding met elkaar (bijvoorbeeld H₂, O₃). Het is waarschijnlijk beter om te denken aan chemische bindingen als meer covalent of meer polair, langs een continuüm. Wanneer zowel ionische als covalente binding optreedt in een verbinding, bevindt het ionische deel zich bijna altijd tussen het kation en het anion van de verbinding. De covalente bindingen kunnen voorkomen in een polyatomisch ion in het kation of het anion.