Complexe ionen en neerslagreacties

Een van de meest voorkomende reacties in de kwalitatieve analyse zijn die waarbij complexe ionen en neerslagreacties worden gevormd of ontleed. Deze reacties kunnen direct worden uitgevoerd door toevoeging van het juiste anion of een reagens zoals H₂S of NH₃ kan dissociëren in water om het anion te leveren. Sterk zuur kan worden gebruikt om neerslagen met een basisch anion op te lossen. Ammoniak of natriumhydroxide kan worden gebruikt om een ​​vaste stof in oplossing te brengen als het kation in het neerslag een stabiel complex vormt met NH₃ of OH^-.

Een kation is gewoonlijk aanwezig als een enkele hoofdsoort, die een complex ion, vrij ion of neerslag kan zijn. Als de reactie voltooid is, is de belangrijkste soort een complex ion. Het neerslag is de belangrijkste soort als het grootste deel van het neerslag onopgelost blijft. Als een kation een stabiel complex vormt, zal de toevoeging van een complexeermiddel bij 1 M of meer in het algemeen het vrije ion omzetten in een complex ion.

De dissociatieconstante K_d kan worden gebruikt om te bepalen in welke mate een kation wordt omgezet in een complex ion. De oplosbaarheidsproductconstante K_sp kan worden gebruikt om de fractie kation te bepalen die na neerslag in een oplossing achterblijft. K_d en K_sp beide zijn vereist om de evenwichtsconstante te berekenen voor het oplossen van een neerslag in een complexeermiddel.

Complexen van kationen met NH3 en OH-

Kation	NH3 Complex	OH- Complex
ag+	Ag (NH3)2+	--
al3+	--	Al (OH)4-
CD2+	Cd (NH3)42+	--
Cu2+	Cu (NH3)42+ (blauw)	--
Ni2+	Ni (NH3)62+ (blauw)	--
Pb2+	--	Pb (OH)3-
Sb3+	--	Sb (OH)4-
sn4+	--	Sn (OH)62-
Zn2+	Zn (NH3)42+	Zn (OH)42-