Definitie van gemeenschappelijk ioneneffect

Common-ion effect beschrijft het onderdrukkende effect op ionisatie van een elektrolyt wanneer een andere elektrolyt wordt toegevoegd die een gemeenschappelijk ion deelt.

Hoe het Common-Ion-effect werkt

Een combinatie van zouten in een waterige oplossing zal allemaal ioniseren volgens de oplosbaarheidsproducten, die evenwichtsconstanten zijn die een mengsel van twee fasen beschrijven. Als de zouten een gemeenschappelijk kation of anion delen, dragen beide bij aan de concentratie van het ion en moeten ze worden opgenomen in concentratieberekeningen. Wanneer het ene zout oplost, beïnvloedt dit hoe goed het andere zout kan oplossen, waardoor het in wezen minder oplosbaar wordt. Het principe van Le Chatelier stelt dat het evenwicht verschuift om een ​​verandering tegen te gaan wanneer meer reactant wordt toegevoegd.

Voorbeeld van het Common-Ion-effect

Overweeg bijvoorbeeld wat er gebeurt wanneer u lood (II) chloride in water oplost en vervolgens natriumchloride aan de verzadigde oplossing toevoegt.

Lood (II) chloride is enigszins oplosbaar in water, resulterend in het volgende evenwicht:

PbCl₂(s) ⇆ Pb²⁺(aq) + 2Cl^-(Aq)

De resulterende oplossing bevat tweemaal zoveel chloride-ionen en loodionen. Als u natriumchloride aan deze oplossing toevoegt, hebt u zowel lood (II) chloride als natriumchloride dat het chlooranion bevat. Het natriumchloride ioniseert in natrium- en chloride-ionen:

NaCl (s) ⇆ Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)

Het extra chlooranion uit deze reactie vermindert de oplosbaarheid van het lood (II) chloride (het gemeenschappelijke ioneffect), waardoor het loodchloride-reactie-evenwicht verschuift om de toevoeging van chloor tegen te gaan. Het resultaat is dat een deel van het chloride wordt verwijderd en tot lood (II) chloride wordt gemaakt.

Het common-ion effect treedt op wanneer u een spaarzaam oplosbare verbinding heeft. De verbinding zal minder oplosbaar worden in elke oplossing die een gemeenschappelijk ion bevat. Hoewel het voorbeeld van loodchloride een gemeenschappelijk anion bevatte, is hetzelfde principe van toepassing op een gemeenschappelijk kation.