Gemeenschappelijke anionentabel en formulelijst

Een anion is een ion dat een negatieve lading heeft. Hier is een tabel met veel voorkomende anionen en hun formules:

Tabel van gemeenschappelijke anionen

Eenvoudige anionen	Formule
Hydride	H^-
oxyde	O^2-
Fluoride	F^-
sulfide	S^2-
Chloride	cl^-
nitride	N^3-
Bromide	Br^-
jodide	ik^-
oxoanionen	Formule
arsenate	AsO₄^3-
Fosfaat	PO₄^3-
arseniet	AsO₃^3-
Waterstoffosfaat	HPO₄^2-
Diwaterstoffosfaat	H₂PO₄^-
sulfaat	ZO₄^2-
Nitraat	NEE₃^-
Waterstofsulfaat	HSO₄^-
nitriet	NEE₂^-
thiosulfate	S₂O₃^2-
sulfiet	ZO₃^2-
Perchlorate	ClO₄^-
jodaat	IO₃^-
Chloraat	ClO₃^-
bromaat	BrO₃^-
chloriet	ClO₂^-
hypochloriet	OCl^-
hypobromiet	OBr^-
Carbonaat	CO₃^2-
chromate	CrO₄^2-
Waterstofcarbonaat of bicarbonaat	HCO₃^-
Dichromate	Cr₂O₇^2-
Anionen van organische zuren	Formule
Acetaat	CH₃COO^-
Formate	HCOO^-
Andere anionen	Formule
Cyanide	CN^-
amide	NH₂^-
cyanaat	OCN^-
Peroxide	O₂^2-
thiocyanate	SCN^-
Oxalate	C₂O₄^2-
hydroxyde	OH^-
permanganaat	MnO₄^-

Formules van zouten schrijven

Zouten zijn verbindingen samengesteld uit kationen gebonden aan anionen. De resulterende verbinding draagt een neutrale elektrische lading. Tafelzout of natriumchloride bestaat bijvoorbeeld uit het Na⁺ kation gebonden aan de Cl^- anion om NaCl te vormen. Zouten zijn hygroscopisch of nemen water op. Dit water wordt hydratatiewater genoemd. Volgens afspraak worden de kationnaam en formule weergegeven vóór de anionnaam en formule. Met andere woorden, schrijf het kation links en het anion rechts.

De formule van een zout is:

(kation)_m(Anion)_n· (#) H₂O

waar de H₂O wordt weggelaten als de # nul is, m is de oxidatietoestand van het anion en n is de oxidatietoestand van het anion. Als m of n 1 is, wordt er geen subscript in de formule geschreven.

De naam van een zout wordt gegeven door:

(kation) (anion) (voorvoegsel) (hydraat)

waarbij het hydraat wordt weggelaten als er geen water is.

Voorvoegsels geven het aantal watermoleculen aan of kunnen voor de kation- en anionnamen worden gebruikt in gevallen waarin het kation (meestal) meerdere oxidatietoestanden kan hebben. Veelvoorkomende voorvoegsels zijn:

Aantal	Voorvoegsel
1	mono
2	di
3	tri
4	tetra
5	penta
6	hexa
7	hepta
8	octa
9	nona
10	deca
11	undeca

De verbinding strontiumchloride bestaat bijvoorbeeld uit het kation Sr²⁺ gecombineerd met het anion Cl^-. Het is geschreven SrCl₂.

Wanneer het kation en / of het anion een polyatomisch ion is, kunnen haakjes worden gebruikt om de atomen in het ion te groeperen om de formule te schrijven. Het zoutammoniumsulfaat bestaat bijvoorbeeld uit het kation NH₄⁺ en het sulfaatanion SO₄^2-. De formule van het zout is geschreven als (NH₄)₂ZO₄. De samengestelde calciumfosfaat bestaat uit het calciumkation Ca²⁺ met het anion PO₄^3- en is geschreven als Ca₃(PO₄)₂.

Een voorbeeld van een formule die hydraatwater bevat, is dat van koper (II) sulfaatpentahydraat. Merk op dat de naam van het zout de oxidatietoestand van koper omvat. Dit komt vaak voor bij overgangsmetalen of zeldzame aarde. De formule is geschreven als CuSO₄· 5H₂O.

Formules van binaire anorganische verbindingen

Het combineren van kationen en anionen om binaire anorganische verbindingen te vormen is eenvoudig. Dezelfde voorvoegsels worden toegepast om de hoeveelheden kation- of anionatomen aan te geven. Voorbeelden hiervan zijn de naam water, H₂O, dat diwaterstofmonoxide is, en de naam NO, dat stikstofdioxide is.

Wetenschap