Bereken concentratie van ionen in oplossing

Dit uitgewerkte voorbeeldprobleem illustreert de stappen die nodig zijn om de concentratie van ionen in een waterige oplossing in termen van molariteit te berekenen. Molariteit is een van de meest voorkomende concentratie-eenheden. Molariteit wordt gemeten in aantal mol van een stof per volume-eenheid. 

Vraag

een. Vermeld de concentratie, in mol per liter, van elk ion in 1,0 mol Al (NO₃)₃.
b. Vermeld de concentratie, in mol per liter, van elk ion in 0,20 mol K₂CrO₄.

Oplossing

Deel een. Oplossen van 1 mol Al (NO₃)₃ in water dissocieert in 1 mol Al³⁺ en 3 mol NO^3- door de reactie:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NO^3-(Aq)

daarom:

concentratie van Al³⁺ = 1,0 M
concentratie van NO^3- = 3,0 M

Deel b. K₂CrO₄ dissocieert in water door de reactie:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Een mol van K₂CrO₄ produceert 2 mol K⁺ en 1 mol CrO₄^2-. Daarom, voor een oplossing van 0,20 M:

concentratie van CrO₄^2- = 0,20 M
concentratie van K⁺ = 2 x (0,20 M) = 0,40 M

Antwoord

Deel een.
Concentratie van Al³⁺ = 1,0 M
Concentratie van NO^3- = 3,0 M

Deel b.
Concentratie van CrO₄^2- = 0,20 M
Concentratie van K⁺ = 0,40 M