Definitie kookpunthoogte

Kookpunthoogte, vriespuntverlaging, dampdrukverlaging en osmotische druk zijn voorbeelden van colligatieve eigenschappen. Dit zijn materiaaleigenschappen die worden beïnvloed door het aantal deeltjes in een monster.

Definitie kookpunthoogte

Kookpuntverhoging is het verschijnsel dat optreedt wanneer het kookpunt van een vloeistof (een oplosmiddel) wordt verhoogd wanneer een andere verbinding wordt toegevoegd, zodanig dat de oplossing een hoger kookpunt heeft dan het zuivere oplosmiddel. Kookpuntverhoging treedt op wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan een zuiver oplosmiddel.

Hoewel kookpuntverhoging afhankelijk is van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, is hun identiteit geen factor. Interacties tussen oplosmiddelen en opgeloste stoffen hebben ook geen invloed op de kookpunthoogte.

Een instrument genaamd een ebullioscope wordt gebruikt om het kookpunt nauwkeurig te meten en zo te detecteren of kookpunthoogte is opgetreden en hoeveel het kookpunt is veranderd.

Voorbeelden kookpunthoogte

Het kookpunt van gezouten water is hoger dan het kookpunt van zuiver water. Zout is een elektrolyt dat dissocieert in ionen in oplossing, dus het heeft een relatief groot effect op het kookpunt. Merk op dat niet-elektrolyten, zoals suiker, ook het kookpunt verhogen. Omdat een niet-elektrolyt echter niet dissocieert om meerdere deeltjes te vormen, heeft het minder effect, per massa, dan een oplosbare elektrolyt.

Vergelijking kookpunthoogte

De formule die wordt gebruikt om de kookpunthoogte te berekenen, is een combinatie van de vergelijking van Clausius-Clapeyron en de wet van Raoult. Er wordt aangenomen dat de opgeloste stof niet vluchtig is.

AT_b = K_b · b_B

waar

• ATb is de kookpunthoogte
• Kb is de ebullioscopische constante, die afhankelijk is van het oplosmiddel
• b_B is de molaliteit van de oplossing (meestal te vinden in een tabel)

Aldus is de verhoging van het kookpunt recht evenredig met de molale concentratie van een chemische oplossing.