Kookdefinitie in de chemie

kookpunt wordt gedefinieerd als een fase-overgang van de vloeibare toestand naar de gastoestand, meestal voorkomend wanneer een vloeistof wordt verhit tot zijn kookpunt. Bij het kookpunt is de dampdruk van de vloeistof dezelfde als de externe druk die op het oppervlak inwerkt.

Ook gekend als: Twee andere woorden voor koken zijn opborreling en verdamping.

Kookvoorbeeld

Een goed voorbeeld van koken wordt gezien wanneer water wordt verwarmd totdat het stoom vormt. Het kookpunt van zoet water op zeeniveau is 212 ° F (100 ° C). De bellen die zich in het water vormen, bevatten de dampfase van water, dat is stoom. De bellen worden groter naarmate ze dichter bij het oppervlak komen, omdat er minder druk op wordt uitgeoefend.

Koken versus verdamping

Tijdens het verdampingsproces kunnen deeltjes van de vloeibare fase naar de gasfase overgaan. Koken en verdamping betekenen echter niet hetzelfde. Koken vindt plaats door het volume van een vloeistof, terwijl verdamping alleen plaatsvindt op het oppervlakgrensvlak tussen de vloeistof en zijn omgeving. De bellen die zich tijdens het koken vormen, vormen zich niet tijdens de verdamping. Bij verdamping hebben de vloeibare moleculen verschillende kinetische energiewaarden van elkaar.

bronnen

• Doretti, L .; Longo, G. A .; Mancin, S .; Righetti, G .; Weibel, J. A. (2017). "Nanodeeltjesafzetting tijdens Cu-Water Nanofluid zwembad kookt." Journal of Physics: Conference Series. 923 (1): 012004. doi: 10.1088 / 1742-6596 / 923/1/012004
• Taylor, Robert A .; Phelan, Patrick E. (2009). "Poolkoken van nanovloeistoffen: uitgebreide beoordeling van bestaande gegevens en beperkte nieuwe gegevens." International Journal of Heat and Mass Transfer. 52 (23-24): 5339-5347. doi: 10.1016 / j.ijheatmasstransfer.2009.06.040