Bleekfeiten (antwoorden op veelgestelde vragen)

Bleekmiddel is de gebruikelijke naam voor een oplossing van 2,5% natriumhypochloriet in water. Het wordt ook chloorbleekmiddel of vloeibaar bleekmiddel genoemd. Een ander type bleekmiddel is bleekmiddel op basis van zuurstof of peroxide. Hoewel je misschien weet dat bleekmiddel wordt gebruikt om vlekken te desinfecteren en te verwijderen, is er meer te weten over deze dagelijkse chemische stof om het veilig en effectief te gebruiken. Hier zijn enkele belangrijke feiten over deze oplossing.

Handige bleekfeiten

• Bleekmiddel is houdbaar en vervaldatum. Gemiddeld verliest een container ongeopend bleekmiddel elk jaar 20% van zijn effectiviteit. Eenmaal geopend, begint bleekmiddel na 6 maanden een aanzienlijk deel van zijn kracht te verliezen.
• Chloorbleekmiddel is effectiever als ontsmettingsmiddel wanneer het wordt verdund dan wanneer het op volle sterkte wordt gebruikt. Een typisch aanbevolen verdunning is 1 deel bleekmiddel tot 9 delen water.
• Een hoger percentage bleekmiddel is nodig als een grote hoeveelheid organisch materiaal (bijvoorbeeld bloed, eiwit) aanwezig is, omdat deze materialen reageren met bleekmiddel en de neiging hebben het te neutraliseren.
• Als u natriumhypochlorietbleekmiddel toevoegt om het wasgoed witter te maken of vlekken te verwijderen, is het beter om het toe te voegen nadat het wasprogramma al met water is gevuld en is begonnen met roeren. Als u bleekmiddel samen met wasmiddel toevoegt, loopt u het risico de effectiviteit van vlekkenverwijderaars op basis van enzymen en het wasmiddel te verminderen. Anderzijds kan bleekmiddel op basis van zuurstof het beste worden toegevoegd aan warm of heet water voordat kleding wordt toegevoegd. Op zuurstof gebaseerde bleekmiddelen zijn in het algemeen kleurveilig en behouden witheid, maar verwijderen de kleur niet. Natriumhypochlorietbleekmiddel witt stoffen maar is niet veilig voor alle materialen.
• Bleekmiddel reageert met verschillende andere chemicaliën om giftige dampen vrij te geven. Het is over het algemeen af ​​te raden om bleekmiddel te mengen met andere schoonmaakmiddelen. Vermijd met name het mengen van bleekwater met aceton, alcohol, azijn of andere zuren of ammoniak.
• Bleekmiddel kan metaal corroderen, dus als u een metalen oppervlak met bleekmiddel schoonmaakt of desinfecteert, is het belangrijk om het daarna met water of alcohol af te vegen.
• Hoewel algemeen wordt aangenomen dat bleekwater drinken kan leiden tot een negatieve bloed- of urinetest voor drugsgebruik, is dit niet waar.
• Hoewel chloorbleekmiddel een krachtig ontsmettingsmiddel is, is peroxide-bleekmiddel niet geschikt voor dit doel. Chloorbleekmiddel desinfecteert omdat het een oxidatiemiddel is dat microbiële cellen kan verstoren. Oxidatie is ook hoe chloorbleekmiddel kleur verwijdert. Natriumhypochloriet breekt bindingen in de chromofoor of het gekleurde deel van een molecuul, waardoor het kleurloos wordt. Het verminderen van bleekmiddelen bestaat ook, die ook chemische bindingen veranderen en veranderen hoe een molecule licht absorbeert.
• Chloorbleekmiddel werd voor het eerst gebruikt om water te desinfecteren in 1895 voor het Croton Reservoir in New York City.
• Huishoudelijk bleekmiddel kan worden gemaakt met water, natronloog en chloor. Het elektrolyseproces wordt gebruikt om chloor en bijtende soda te produceren door een elektrische stroom door een oplossing van keukenzout (natriumchloride) in water te laten lopen. Bijtende soda en chloor reageren en vormen natriumhypochloriet. Het enige dat nodig is, is om chloorgas te laten borrelen door een oplossing van natriumhydroxide. Omdat chloorgas giftig is, is bleek geen chemische stof die je thuis zou moeten maken.
• Hoewel de geur van chloor duidelijk is in bleekmiddel, heeft de chemische reactie bij gebruik van bleekmiddel de neiging zout water te produceren en geen chloorgas.
• Hoewel bekend is dat de giftige chemische dioxine voorkomt in bleekproducten die worden gebruikt in de houtpulp- en papierindustrie, is huishoudbleekmiddel vrij van dioxine omdat gasvormig chloor aanwezig moet zijn om dioxine te vormen.