Basismodel van de Atom and Atomic Theory

Alle materie bestaat uit deeltjes die atomen worden genoemd. Atomen binden zich aan elkaar om elementen te vormen, die slechts één soort atoom bevatten. Atomen van verschillende elementen vormen verbindingen, moleculen en objecten.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Model van het Atoom

• Een atoom is een bouwsteen van materie die niet met chemische middelen kan worden afgebroken. Nucleaire reacties kunnen atomen veranderen.
• De drie delen van het atoom zijn protonen (positief geladen), neutronen (neutrale lading) en elektronen (negatief geladen).
• Protonen en neutronen vormen de atoomkern. Elektronen worden aangetrokken door de protonen in de kern, maar bewegen zo snel dat ze ernaar toe vallen (baan) in plaats van vast te houden aan protonen.
• De identiteit van een atoom wordt bepaald door het aantal protonen. Dit wordt ook het atoomnummer genoemd.

Delen van een atoom

Atomen bestaan ​​uit drie delen:

1. protonen: Protonen zijn de basis van atomen. Hoewel een atoom neutronen en elektronen kan winnen of verliezen, is zijn identiteit gebonden aan het aantal protonen. Het symbool voor protonenummer is de hoofdletter Z.
2. neutronen: Het aantal neutronen in een atoom wordt aangegeven door de letter N. De atoommassa van een atoom is de som van zijn protonen en neutronen of Z + N. De sterke kernkracht bindt protonen en neutronen samen om de kern van een atoom te vormen.
3. elektronen: Elektronen zijn veel kleiner dan protonen of neutronen en draaien eromheen.

Wat u moet weten over atomen

Dit is een lijst met de basiskenmerken van atomen:

• Atomen kunnen niet worden verdeeld met behulp van chemicaliën. Ze bestaan ​​wel uit onderdelen, waaronder protonen, neutronen en elektronen, maar een atoom is een chemische basisbouwsteen van materie. Nucleaire reacties, zoals radioactief verval en splijting, kunnen atomen afbreken.
• Elk elektron heeft een negatieve elektrische lading.
• Elk proton heeft een positieve elektrische lading. De lading van een proton en een elektron zijn gelijk in grootte, maar tegengesteld in teken. Elektronen en protonen worden elektrisch tot elkaar aangetrokken. Zoals ladingen (protonen en protonen, elektronen en elektronen) stoten elkaar af.
• Elk neutron is elektrisch neutraal. Met andere woorden, neutronen hebben geen lading en worden niet elektrisch aangetrokken door elektronen of protonen.
• Protonen en neutronen zijn ongeveer even groot als elkaar en zijn veel groter dan elektronen. De massa van een proton is in wezen hetzelfde als die van een neutron. De massa van een proton is 1840 keer groter dan de massa van een elektron.
• De kern van een atoom bevat protonen en neutronen. De kern draagt ​​een positieve elektrische lading.
• Elektronen bewegen buiten de kern. Elektronen zijn georganiseerd in schalen, een regio waar waarschijnlijk een elektron wordt gevonden. Eenvoudige modellen tonen elektronen die rond de kern draaien in een bijna cirkelvormige baan, zoals planeten die rond een ster draaien, maar echt gedrag is veel complexer. Sommige elektronenschillen lijken op bollen, maar anderen lijken meer op domme bellen of andere vormen. Technisch gezien kan een elektron overal in het atoom worden gevonden, maar brengt het grootste deel van zijn tijd door in het gebied dat wordt beschreven door een orbitaal. Elektronen kunnen ook tussen orbitalen bewegen.
• Atomen zijn erg klein. De gemiddelde grootte van een atoom is ongeveer 100 picometer of een tien miljardste meter.
• Bijna de gehele massa van een atoom zit in zijn kern; bijna het gehele volume van een atoom wordt ingenomen door elektronen.
• Het aantal protonen (ook bekend als het atoomnummer) bepaalt het element. Het variëren van het aantal neutronen resulteert in isotopen. Het variëren van het aantal elektronen resulteert in ionen. Isotopen en ionen van een atoom met een constant aantal protonen zijn allemaal variaties van een enkel element.
• De deeltjes in een atoom zijn samengebonden door krachtige krachten. Over het algemeen zijn elektronen gemakkelijker toe te voegen of te verwijderen uit een atoom dan een proton of neutron. Chemische reacties betreffen grotendeels atomen of groepen atomen en de interacties tussen hun elektronen.

Heeft de atoomtheorie zin voor u? Zo ja, hier is een quiz die u kunt nemen om uw begrip van de concepten te testen.

bronnen

• Dalton, John (1803). "Over de absorptie van gassen door water en andere vloeistoffen", in Memoires van de Literaire en Filosofische Vereniging van Manchester.
• Thomson, J. J. (augustus 1901). "Op lichamen kleiner dan atomen". De Popular Science Maandelijks. pp. 323-335.
• Pullman, Bernard (1998). Het atoom in de geschiedenis van het menselijk denken. Oxford, Engeland: Oxford University Press. pp. 31-33. ISBN 978-0-19-515040-7.