Atoomnummer 8 Element Feiten

Zuurstof, elementensymbool O, is het element dat atoomnummer 8 is in het periodiek systeem. Dit betekent dat elk zuurstofatoom 8 protonen heeft. Het variëren van het aantal elektronen vormt ionen, terwijl het veranderen van het aantal neutronen verschillende isotopen van het element maakt, maar het aantal protonen blijft constant. Hier is een verzameling interessante feiten over atoomnummer 8.

Atoomnummer 8 Element Feiten

• Terwijl zuurstof onder normale omstandigheden een kleurloos gas is, is element 8 eigenlijk behoorlijk kleurrijk! Vloeibare zuurstof is blauw, terwijl het vaste element blauw, roze, oranje, rood, zwart of zelfs metaalachtig kan zijn.
• Zuurstof is een niet-metaal dat tot de chalcogeengroep behoort. Het is zeer reactief en vormt gemakkelijk verbindingen met andere elementen. Het wordt als een zuiver element in de natuur gevonden als zuurstofgas (O₂) en ozon (O₃). Tetraoxygen (O₄) werd ontdekt in 2001. Tetraoxygen is een nog krachtiger oxidatiemiddel dan dioxygen of trioxygen.
• Opgewonden zuurstofatomen produceren de groene en rode kleuren van de aurora. Hoewel lucht hoofdzakelijk uit stikstof bestaat, is atoomnummer 8 verantwoordelijk voor de meeste kleuren die we zien.
• Tegenwoordig maakt zuurstof ongeveer 21% uit van de atmosfeer van de aarde. Lucht was echter niet altijd zo sterk zuurstofrijk! Een door NASA gefinancierd onderzoek uit 2007 bepaalde dat zuurstof al ongeveer 2,3 miljard tot 2,4 miljard jaar in de lucht aanwezig is, met niveaus die 2,5 miljard jaar geleden begonnen te stijgen. Fotosynthetische organismen, zoals planten en algen, zijn verantwoordelijk voor het handhaven van de hoge zuurstofniveaus die nodig zijn voor het leven. Zonder fotosynthese zou het zuurstofgehalte in de atmosfeer dalen.
• Hoewel waterstofatomen het meest talrijke type atoom in het menselijk lichaam zijn, vertegenwoordigt zuurstof ongeveer tweederde van de massa van de meeste levende organismen, vooral omdat cellen veel water bevatten. 88,9% van het gewicht van water komt uit zuurstof.
• Zweedse apotheker Carl Wilhelm Scheele, Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier, en Britse wetenschappers en geestelijke Joseph Priestly onderzocht en ontdekte zuurstof tussen 1770 en 1780. Lavoisier noemde element nummer 8 in 1777 voor het eerst met de naam 'zuurstof'..
• Zuurstof is het derde meest voorkomende element in het universum. Het element wordt gemaakt door sterren die ongeveer 5x massiever zijn dan de zon wanneer ze het punt bereiken waarop ze koolstof of een combinatie van helium in koolstof in fusiereacties verbranden. Na verloop van tijd zal de hoeveelheid zuurstof in het universum toenemen.
• Tot 1961 was atoomnummer 8 de standaard voor het atoomgewicht van de chemische elementen. In 1961 werd de standaard overgeschakeld naar carbon-12.
• Het is een veel voorkomende misvatting dat hyperventilatie wordt veroorzaakt door te veel zuurstof in te ademen. Hyperventileren wordt eigenlijk veroorzaakt door te veel koolstofdioxide uit te ademen. Hoewel koolstofdioxide op hoge niveaus giftig kan zijn, is het nodig in het bloed om te voorkomen dat het te alkalisch wordt. Te snel ademen zorgt ervoor dat de pH van het bloed stijgt, wat de bloedvaten in de hersenen vernauwt, wat leidt tot hoofdpijn, onduidelijke spraak, duizeligheid en andere symptomen.
• Zuurstof heeft veel toepassingen. Het wordt gebruikt voor zuurstoftherapie en levensondersteunende systemen. Het is een veel voorkomende oxidator en drijfgas voor raketten, lassen, snijden en solderen. Zuurstof wordt gebruikt in verbrandingsmotoren. Ozon functioneert als een natuurlijk planetair stralingsscherm.
• Zuivere zuurstof is in feite niet brandbaar. Het is een oxidatiemiddel dat de verbranding van ontvlambare materialen ondersteunt.
• Zuurstof is paramagnetisch. Met andere woorden, zuurstof wordt slechts zwak aangetrokken door een magneet en behoudt geen permanent magnetisme.
• Koud water kan meer opgeloste zuurstof bevatten dan warm water. De polaire oceanen bevatten meer opgeloste zuurstof dan oceanen in de evenaar of middenbreedtegraad.

Essentiële element 8-informatie

Elementensymbool: O

Stand van zaken bij kamertemperatuur: gas

Atoomgewicht: 15.9994

Dichtheid: 0,001429 gram per kubieke centimeter

Isotopen: Ten minste 11 isotopen van zuurstof bestaan. 3 zijn stabiel.

Meest voorkomende isotoop: zuurstof-16 (goed voor 99.757% van de natuurlijke overvloed)

Smeltpunt: -218,79 ° C

Kookpunt: -182,95 ° C

Triple Point: 54.361 K, 0.1463 kPa

Oxidatietoestanden: 2, 1, -1, 2

Elektronegativiteit: 3,44 (Pauling-schaal)

Ionisatie-energieën: 1e: 1313,9 kJ / mol, 2e: 3388,3 kJ / mol, 3e: 5300,5 kJ / mol

Covalentradius: 66 +/- 14.00 uur

Van der Waals-straal: 152 uur

Kristalstructuur: Kubisch

Magnetische volgorde: paramagnetisch

Ontdekking: Carl Wilhelm Scheele (1771)

Genoemd door: Antoine Lavoisier (1777)

Verder lezen

• Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). "Experimentele detectie van tetraoxygen". Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062-65.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.