Atoommassa versus massa nummer

Er is een verschil tussen de betekenissen van de chemietermen atoom massa en massagetal. De ene is het gemiddelde gewicht van een element en de andere is het totale aantal nucleonen in de atoomkern.

• Atoommassa is ook bekend als atoomgewicht. Atoommassa is de gewogen gemiddelde massa van een atoom van een element op basis van de relatieve natuurlijke overvloed van de isotopen van dat element.
• Het massagetal is een telling van het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Atomic Mass versus Mass Number

• Het massagetal is de som van het aantal protonen en neutronen in een atoom. Het is een heel getal.
• De atoommassa is het gemiddelde aantal protonen en neutronen voor alle natuurlijke isotopen van een element. Het is een decimaal getal.
• Atomaire massawaarden veranderen soms in de loop van de tijd in publicaties terwijl wetenschappers de natuurlijke isotoop-overvloed aan elementen herzien.

Atoommassa en massa nummer voorbeeld

Waterstof heeft drie natuurlijke isotopen: ¹H, ²H, en ³H. Elke isotoop heeft een ander massagetal.

¹H heeft 1 proton. Het massagetal is 1. ₂H heeft 1 proton en 1 neutron. Het massagetal is 2. ₃H heeft 1 proton en 2 neutronen. Het massagetal is 3. 99,98% van alle waterstof is ¹H 0,018% van alle waterstof is ₂H 0,002% van alle waterstof is ₃H Samen geven ze een waarde van de atoommassa waterstof gelijk aan 1,0079 g / mol.

Atoomnummer en massanummer

Pas op dat je atoomnummer en massagetal niet verwart. Terwijl het massagetal de som is van de protonen en neutronen in een atoom, is het atoomnummer alleen het aantal protonen. Het atoomnummer is de gevonden waarde die is gekoppeld aan een element in het periodiek systeem omdat dit de sleutel is tot de identiteit van het element. De enige keer dat het atoomnummer en massagetal hetzelfde zijn, is wanneer je te maken hebt met de protiumisotoop van waterstof, die uit een enkel proton bestaat. Denk bij het overwegen van elementen in het algemeen aan dat het atoomnummer nooit verandert, maar omdat er meerdere isotopen kunnen zijn, kan het massagetal veranderen.