Atomic Mass Unit Definition (AMU)

In de chemie is een atoommassa-eenheid of AMU een fysische constante gelijk aan een twaalfde van de massa van een ongebonden koolstofatoom 12. Het is een massa-eenheid die wordt gebruikt om atoommassa's en moleculaire massa's uit te drukken. Wanneer de massa wordt uitgedrukt in AMU, geeft dit ruwweg de som weer van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern (elektronen hebben zoveel minder massa dat wordt aangenomen dat ze een verwaarloosbaar effect hebben). Het symbool voor de eenheid is u (uniforme atoommassa-eenheid) of Da (Dalton), hoewel AMU nog steeds kan worden gebruikt.

1 u = 1 Da = 1 amu (in modern gebruik) = 1 g / mol

Ook gekend als: uniforme atomaire massa-eenheid (u), Dalton (Da), universele massa-eenheid, ofwel amu of AMU is een acceptabel acroniem voor atomaire massa-eenheid

De "uniforme atoommassa-eenheid" is een fysieke constante die wordt geaccepteerd voor gebruik in het SI-meetsysteem. Het vervangt de "atomaire massa-eenheid" (zonder het verenigde deel) en is de massa van één nucleon (ofwel een proton of een neutron) van een neutraal koolstof-12-atoom in zijn grondtoestand. Technisch gezien is de amu de eenheid die was gebaseerd op zuurstof-16 tot 1961, toen deze opnieuw werd gedefinieerd op basis van koolstof-12. Tegenwoordig gebruiken mensen de uitdrukking 'atomaire massa-eenheid', maar wat ze bedoelen is 'verenigde atomaire massa-eenheid'.

Een uniforme atoommassa-eenheid is gelijk aan:

• 1,66 yoctogrammen
• 1.66053904020 x 10^-27 kg
• 1.66053904020 x 10^-24 g
• 931.49409511 MeV / c²
• 1822.8839 m_e

Geschiedenis van de Atomic Mass Unit

John Dalton suggereerde eerst een manier om relatieve atoommassa uit te drukken in 1803. Hij stelde het gebruik van waterstof-1 (protium) voor. Wilhelm Ostwald suggereerde dat de relatieve atoommassa beter zou zijn als deze wordt uitgedrukt in termen van 1/16 van de massa van zuurstof. Toen het bestaan ​​van isotopen werd ontdekt in 1912 en isotopische zuurstof in 1929, werd de definitie op basis van zuurstof verwarrend. Sommige wetenschappers gebruikten een AMU op basis van de natuurlijke overvloed aan zuurstof, terwijl anderen een AMU gebruikten op basis van de zuurstof-16 isotoop. Dus werd in 1961 besloten om koolstof-12 te gebruiken als basis voor de eenheid (om verwarring met een door zuurstof gedefinieerde eenheid te voorkomen). De nieuwe eenheid kreeg het symbool u om amu te vervangen, plus sommige wetenschappers noemden de nieuwe eenheid een Dalton. U en Da werden echter niet universeel aangenomen. Veel wetenschappers bleven de amu gebruiken, maar herkenden dat het nu gebaseerd was op koolstof in plaats van zuurstof. Momenteel beschrijven waarden uitgedrukt in u, AMU, amu en Da allemaal exact dezelfde maat.

Voorbeelden van waarden die worden uitgedrukt in atomaire massa-eenheden

• Een waterstof-1-atoom heeft een massa van 1.007 u (of Da of amu).
• Een koolstof-12-atoom wordt gedefinieerd als met een massa van 12 u.
• Het grootste bekende eiwit, titine, heeft een massa van 3 x 10⁶ da.
• AMU wordt gebruikt om onderscheid te maken tussen isotopen. Een atoom van U-235 heeft bijvoorbeeld een lagere AMU dan een van U-238, omdat ze verschillen met het aantal neutronen in het atoom.