Argonfeiten (Atoomnummer 18 of Ar)

Argon is een edelgas met elementensymbool Ar en atoomnummer 18. Het is het best bekend om zijn gebruik als een inert gas en voor het maken van plasmabollen.

Snelle feiten: Argon

• Elementnaam: Argon
• Element symbool: Ar
• Atoomnummer: 18
• Atoomgewicht: 39.948
• Uiterlijk: Kleurloos inert gas
• Groep: Groep 18 (Noble Gas)
• Periode: Periode 3
• Ontdekking: Lord Rayleigh en William Ramsay (1894)

Ontdekking

Argon werd ontdekt door Sir William Ramsay en Lord Rayleigh in 1894 (Schotland). Voorafgaand aan de ontdekking vermoedde Henry Cavendish (1785) dat zich niet-reactief gas in de lucht voordeed. Ramsay en Rayleigh isoleerden argon door stikstof, zuurstof, water en koolstofdioxide te verwijderen. Ze ontdekten dat het resterende gas 0,5% lichter was dan stikstof. Het emissiespectrum van het gas kwam niet overeen met dat van enig bekend element.

Elektronen configuratie

[Ne] 3s² 3p⁶

Woord oorsprong

Het woord argon komt van het Griekse woord argos, wat betekent inactief of lui. Dit verwijst naar de extreem lage chemische reactiviteit van argon.

Isotopes

Er zijn 22 bekende argotopen van argon variërend van Ar-31 tot Ar-51 en Ar-53. Natuurlijk argon is een mengsel van drie stabiele isotopen: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (halfwaardetijd = 269 jaar) bepaalt de leeftijd van ijskernen, grondwater en stollingsgesteenten.

Uiterlijk

Onder normale omstandigheden is argon een kleurloos, reukloos en smaakloos gas. De vloeibare en vaste vormen zijn transparant en lijken op water of stikstof. In een elektrisch veld produceert geïoniseerd argon een karakteristieke lila tot violette gloed.

Eigendommen

Argon heeft een vriespunt van -189,2 ° C, kookpunt van -185,7 ° C en een dichtheid van 1,7837 g / l. Argon wordt beschouwd als een edel of inert gas en vormt geen echte chemische verbindingen, hoewel het wel een hydraat vormt met een dissociatiedruk van 105 atm bij 0 ° C. Ionenmoleculen van argon zijn waargenomen, waaronder (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, en (NeAr)⁺. Argon vormt een clathraat met b hydrochinon, dat stabiel is maar zonder echte chemische bindingen. Argon is twee en een half keer beter oplosbaar in water dan stikstof, met ongeveer dezelfde oplosbaarheid als zuurstof. Argons emissiespectrum omvat een karakteristieke set rode lijnen.

Toepassingen

Argon wordt gebruikt in elektrische lampen en in fluorescentielampen, fotobuizen, gloeibuizen en in lasers. Argon wordt gebruikt als een inert gas voor het lassen en snijden, het afdekken van reactieve elementen en als een beschermende (niet-reactieve) atmosfeer voor het laten groeien van kristallen van silicium en germanium.

bronnen