Zuren en basen pH-waarde van een sterk zuur berekenen

Een sterk zuur is er een dat volledig dissocieert in zijn ionen in water. Dit maakt het berekenen van de waterstofionconcentratie, die de basis is van de pH, eenvoudiger dan voor zwakke zuren. Hier is een voorbeeld van hoe de pH van een sterk zuur te bepalen.

pH vraag

Wat is de pH van een 0,025 M oplossing van broomwaterstofzuur (HBr)?

Oplossing voor het probleem

Hydrobroomzuur of HBr is een sterk zuur en dissocieert volledig in water tot H⁺ en Br^-. Voor elke mol HBr is er 1 mol H⁺, dus de concentratie van H⁺ zal hetzelfde zijn als de concentratie van HBr. Daarom is [H⁺] = 0,025 M.

pH wordt berekend met de formule

pH = - log [H⁺]

Om het probleem op te lossen, voert u de concentratie van het waterstofion in.

pH = - log (0,025)
pH = - (- 1.602)
pH = 1.602

Antwoord

De pH van een 0,025 M oplossing van waterstofbromide is 1,602.

Een snelle controle om te controleren of uw antwoord redelijk is, is om te controleren of de pH dichter bij 1 dan bij 7 ligt (zeker niet hoger dan dit). Zuren hebben een lage pH-waarde. Sterke zuren variëren typisch in pH van 1 tot 3.