10 Wolfraam-feiten - W of atoomnummer 74

Wolfraam (atoomnummer 74, elementensymbool W) is een staalgrijs tot zilverwit metaal dat bij veel mensen bekend is als het metaal dat wordt gebruikt in gloeidraden van gloeilampen. Het elementensymbool W is afgeleid van een oude naam voor het element, wolfram. Hier zijn 10 interessante feiten over wolfraam:

Wolfraam Feiten

1. Wolfraam is element nummer 74 met atoomnummer 74 en atoomgewicht 183,84. Het is een van de overgangsmetalen en heeft een valentie van 2, 3, 4, 5 of 6. In verbindingen is de meest voorkomende oxidatietoestand VI. Twee kristalvormen komen vaak voor. De op het lichaam gecentreerde kubische structuur is stabieler, maar een andere metastabiele kubische structuur kan naast deze vorm bestaan.
2. Het bestaan ​​van wolfraam werd vermoed in 1781, toen Carl Wilhelm Scheele en T.O. Bergman maakte eerder onbekend wolfraamzuur van een materiaal dat nu scheeliet wordt genoemd. In 1783 isoleerden de Spaanse broers Juan José en Fausto D'Elhuyar wolfraam van wolframieterts en werden gecrediteerd met ontdekking van het element.
3. De elementnaam wolfram kwam van de naam van het erts, wolframite, dat afkomstig is van het Duits wolf's rahm, wat "wolfsschuim" betekent. Het kreeg deze naam omdat Europese tinsmelters merkten dat de aanwezigheid van wolframiet in tinerts de tinopbrengst verminderde, waardoor het leek alsof ze tin eet zoals een wolf schapen zou verslinden. Wat veel mensen niet weten, is dat de gebroeders Delhuyar eigenlijk de naam volfram voor het element hebben voorgesteld, omdat w op dat moment niet in de Spaanse taal werd gebruikt. Het element stond in de meeste Europese landen bekend als wolfram, maar werd wolfraam genoemd (uit het Zweeds tung sten betekent "zware steen", verwijzend naar de zwaarte van scheelieterts) in het Engels. In 2005 liet de International Union of Pure and Applied Chemistry de naam wolfram volledig vallen, om het periodiek systeem in alle landen hetzelfde te maken. Dit is waarschijnlijk een van de meest betwiste naamswijzigingen die in het periodiek systeem zijn aangebracht.
4. Wolfraam heeft het hoogste smeltpunt van de metalen (6191.6 ° F of 3422 ° C), laagste dampdruk en de hoogste treksterkte. De dichtheid is vergelijkbaar met die van goud en uranium en 1,7 keer hoger dan die van lood. Hoewel het pure element kan worden getrokken, geëxtrudeerd, gesneden, gesmeed en gesponnen, maken alle onzuiverheden wolfraam bros en moeilijk te bewerken.
5. Het element is geleidend en bestand tegen corrosie, hoewel metalen exemplaren bij blootstelling aan lucht een karakteristieke gelige tint ontwikkelen. Een regenboogoxidelaag is ook mogelijk. Het is het 4e moeilijkste element, na koolstof, boor en chroom. Wolfraam is gevoelig voor lichte aantasting door zuren, maar is bestand tegen alkali en zuurstof.
6. Wolfraam is een van de vijf vuurvaste metalen. De andere metalen zijn niobium, molybdeen, tantaal en renium. Deze elementen zijn bij elkaar in het periodiek systeem geclusterd. Vuurvaste metalen zijn die welke extreem hoge weerstand tegen hitte en slijtage vertonen.
7. Wolfraam wordt beschouwd als lage toxiciteit en speelt een biologische rol in organismen. Dit maakt het het zwaarste element dat wordt gebruikt in biochemische reacties. Bepaalde bacteriën gebruiken wolfraam in een enzym dat carbonzuren reduceert tot aldehyden. Bij dieren interfereert wolfraam met het koper- en molybdeenmetabolisme, dus wordt het als enigszins giftig beschouwd.
8. Natuurlijk wolfraam bestaat uit vijf stabiele isotopen. Deze isotopen ondergaan in feite radioactief verval, maar de halfwaardetijden zijn zo lang (vier vijf jaar) dat ze stabiel zijn voor alle praktische doeleinden. Ten minste 30 kunstmatige instabiele isotopen zijn ook herkend.
9. Wolfraam heeft veel toepassingen. Het wordt gebruikt voor gloeidraden in elektrische lampen, in televisie- en elektronenbuizen, in metalen verdampers, voor elektrische contacten, als een röntgenstralingsdoel, voor verwarmingselementen en in talloze toepassingen bij hoge temperaturen. Wolfraam is een veel voorkomend element in legeringen, inclusief gereedschapsstaal. Door zijn hardheid en hoge dichtheid is het ook een uitstekend metaal voor het construeren van doordringende projectielen. Wolfraam metaal wordt gebruikt voor glas-op-metaal afdichtingen. De verbindingen van het element worden gebruikt voor tl-verlichting, looien, smeermiddelen en verven. Wolfraamverbindingen worden als katalysator gebruikt.
10. Bronnen van wolfraam zijn de mineralen wolframiet, scheeliet, ferberiet en huebnertie. Er wordt aangenomen dat ongeveer 75% van de wereldvoorraad van het element wordt gevonden in China, hoewel andere ertsafzettingen bekend zijn in de VS, Zuid-Korea, Rusland, Bolivia en Portugal. Het element wordt verkregen door wolfraamoxide uit het erts te reduceren met waterstof of koolstof. Het produceren van het pure element is moeilijk vanwege het hoge smeltpunt.