10 Neonfeiten chemisch element

Neon is element nr. 10 op het periodiek systeem, met het elementensymbool Ne. Hoewel je misschien aan neonlichten denkt wanneer je deze elementnaam hoort, zijn er veel andere interessante eigenschappen en toepassingen voor dit gas.

10 feiten over element nr. 10

1. Elk neonatoom heeft 10 protonen. Er zijn drie stabiele isotopen van het element, met atomen met 10 neutronen (neon-20), 11 neutronen (neon-21) en 12 neutronen (neon-22). Omdat het een stabiel octet heeft voor zijn buitenste elektronenschil, hebben neonatomen 10 elektronen en geen netto elektrische lading. De eerste twee valentie-elektronen bevinden zich in de s shell, terwijl de andere acht elektronen in de p shell. Het element bevindt zich in groep 18 van het periodiek systeem, waardoor het de eerste edelgas met een volledig octet (helium is lichter en stabiel met slechts twee elektronen). Het is het op één na lichtste edelgas.
2. Bij kamertemperatuur en druk is neon een reukloos, kleurloos, diamagnetisch gas. Het behoort tot de nobele gaselementgroep en deelt de eigenschap met andere elementen van die groep die bijna inert zijn (niet erg reactief). Sterker nog, er zijn geen bekende stabiele neonverbindingen bekend, ook al bleken sommige andere edelgassen chemische bindingen te vormen. Een mogelijke uitzondering is vast neon-clathraathydraat, dat kan worden gevormd uit neongas en waterijs bij een druk van 0,35-0,48 GPa.
3. De naam van het element komt van het Griekse woord "novum" of "neos", wat "nieuw" betekent. Britse chemici Sir William Ramsay en Morris W. Travers ontdekten het element in 1898. Neon werd ontdekt in een monster van vloeibare lucht. De gassen die ontsnapten werden geïdentificeerd als stikstof, zuurstof, argon en krypton. Toen de krypton weg was, bleek het resterende gas een helder rood licht uit te stralen wanneer het geïoniseerd was. Ramsay's zoon suggereerde de naam voor het nieuwe element, neon.
4. Neon is zowel zeldzaam als overvloedig, afhankelijk van waar u het zoekt. Hoewel neon een zeldzaam gas is in de atmosfeer van de aarde (ongeveer 0,0018 massaprocent), is het het vijfde meest voorkomende element in het universum (één deel per 750), waar het wordt geproduceerd tijdens het alfa-proces in sterren. De enige bron van neon is afkomstig van extractie uit vloeibare lucht. Neon is ook te vinden in diamanten en enkele vulkanische openingen. Omdat neon zeldzaam is in lucht, is het een duur gas om te produceren, ongeveer 55 keer duurder dan vloeibaar helium.
5. Hoewel het zeldzaam en duur is op aarde, is er een behoorlijke hoeveelheid neon in het gemiddelde huis. Als je alle neon uit een nieuw huis in de Verenigde Staten zou kunnen halen, zou je ongeveer 10 liter van het gas hebben.
6. Neon is een monatomisch gas, dus het is lichter (minder dicht) dan lucht, dat voornamelijk uit stikstof bestaat (N₂). Als een ballon gevuld is met neon, zal deze stijgen. Dit gebeurt echter veel langzamer dan je zou zien met een heliumballon. Net als bij helium vormt het inademen van neongas een verstikkingsgevaar als er niet voldoende zuurstof beschikbaar is om te ademen.
7. Neon heeft veel toepassingen naast verlichte borden. Het wordt ook gebruikt in helium-neon lasers, masers, vacuümbuizen, bliksemafleiders en hoogspanningsindicatoren. De vloeibare vorm van het element is een cryogeen koelmiddel. Neon is 40 keer effectiever als koelmiddel dan vloeibaar helium en drie keer beter dan vloeibare waterstof. Vanwege zijn hoge koelcapaciteit wordt vloeibaar neon in cryonics gebruikt om lijken in te vriezen voor conservering of voor mogelijke heropleving in de toekomst. De vloeistof kan direct bevriezing van blootgestelde huid of slijmvliezen veroorzaken.
8. Wanneer lagedruk-neon-gas wordt geëlektrificeerd, gloeit het roodachtig oranje. Dit is de ware kleur van neonlichten. Andere kleuren licht worden geproduceerd door de binnenkant van het glas met fosfor te coaten. Andere gassen gloeien wanneer opgewonden. Dit zijn geen neonreclames, hoewel veel mensen er gewoonlijk van uitgaan.
9. Een van de interessantere feiten over neon is dat het licht dat wordt uitgestraald door geïoniseerd neon door watermist kan gaan. Daarom wordt neonverlichting gebruikt in koude gebieden en voor vliegtuigen en luchthavens.
10. Neon heeft een smeltpunt van ‑248,59 C (‑415.46 F) en een kookpunt van ‑246.08 C (‑410.94 F). Solide neon vormt een kristal met een dicht opeengepakte kubusvormige structuur. Vanwege zijn stabiele octet nadert de elektronegativiteit en elektronenaffiniteit van neon nul.