10 Argonfeiten - Ar of Atoomnummer 18
Share
Argon is atoomnummer 18 op het periodiek systeem, met het elementensymbool Ar. Hier is een verzameling nuttige en interessante feiten over argonelementen.
10 Argon-feiten
- Argon is een kleurloos, smaakloos, reukloos edelgas. In tegenstelling tot sommige andere gassen blijft het kleurloos, zelfs in vloeibare en vaste vorm. Het is niet brandbaar en niet giftig. Aangezien argon echter 38% dichter is dan lucht, vormt het een verstikkingsgevaar omdat het zuurstofrijke lucht in gesloten ruimtes kan verplaatsen.
- Het elementensymbool voor argon was A. In 1957 veranderde de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) het symbool van argon in het symbool van Ar en mendelevium van Mv naar Md.
- Argon was het eerste ontdekte edelgas. Henry Cavendish had het bestaan van het element in 1785 vermoed door zijn onderzoek van luchtmonsters. Onafhankelijk onderzoek door H.F. Newall en W.N. Hartley in 1882 onthulde een spectrale lijn die niet kon worden toegewezen aan enig bekend element. Het element werd geïsoleerd en officieel in lucht ontdekt door Lord Rayleigh en William Ramsay in 1894. Rayleigh en Ramsay verwijderden de stikstof, zuurstof, water en kooldioxide en onderzochten het resterende gas. Hoewel andere elementen in het luchtresidu aanwezig waren, vertegenwoordigden deze zeer weinig van de totale massa van het monster.
- De elementnaam "argon" komt van het Griekse woord argos, wat betekent inactief. Dit verwijst naar de weerstand van het element tegen het vormen van chemische bindingen. Argon wordt beschouwd als chemisch inert bij kamertemperatuur en druk.
- Het meeste argon op aarde komt van het radioactieve verval van kalium-40 in argon-40. Meer dan 99% van het argon op aarde bestaat uit de isotoop Ar-40.
- De meest voorkomende isotoop van argon in het universum is argon-36, dat wordt gemaakt wanneer sterren met een massa die ongeveer 11 keer groter is dan de zon zich in hun fase van siliciumverbranding bevinden. In deze fase wordt een alfadeeltje (heliumkern) toegevoegd aan een silicium-32-kern om zwavel-34 te maken, dat een alfadeeltje toevoegt om argon-36 te worden. Een deel van de argon-36 voegt een alfadeeltje toe om calcium-40 te worden. In het universum is argon vrij zeldzaam.
- Argon is het meest voorkomende edelgas. Het is goed voor ongeveer 0,94% van de atmosfeer van de aarde en ongeveer 1,6% van de atmosfeer van Mars. De dunne atmosfeer van de planeet Mercurius is ongeveer 70% argon. Zonder waterdamp is argon het derde meest voorkomende gas in de atmosfeer van de aarde, na stikstof en zuurstof. Het wordt geproduceerd door fractionele destillatie van vloeibare lucht. In alle gevallen is de meest voorkomende isotoop van argon op de planeten Ar-40.
- Argon heeft veel toepassingen. Het wordt gevonden in laser, plasmaballen, gloeilampen, raketstuwstof en gloeibuizen. Het wordt gebruikt als beschermgas voor het lassen, het opslaan van gevoelige chemicaliën en het beschermen van materialen. Soms wordt argon onder druk gebruikt als drijfgas in spuitbussen. Argon-39-datering met radio-isotopen wordt gebruikt om de leeftijd van monsters van grondwater en ijskern te dateren. Vloeibaar argon wordt gebruikt in cryochirurgie om kankerweefsel te vernietigen. Argon-plasmabundels en laserstralen worden ook in de geneeskunde gebruikt. Argon kan worden gebruikt om een ademhalingsmengsel genaamd Argox te maken om opgelost stikstof uit het bloed te verwijderen tijdens decompressie, zoals bij diepzeeduiken. Vloeibaar argon wordt gebruikt in wetenschappelijke experimenten, waaronder neutrino-experimenten en zoekopdrachten naar donkere materie. Hoewel argon een overvloedig element is, heeft het geen bekende biologische functies.
- Argon straalt een blauw-violette gloed uit wanneer het opgewonden is. Argonlasers vertonen een karakteristieke blauwgroene gloed.
- Omdat edelgasatomen een volledige valentie-elektronenmantel hebben, zijn ze niet erg reactief. Argon vormt niet gemakkelijk verbindingen. Er zijn geen stabiele verbindingen bekend bij kamertemperatuur en druk, hoewel argon fluorhydride (HArF) is waargenomen bij temperaturen onder 17K. Argon vormt clathraten met water. Ionen, zoals ArH+, en complexen in de opgewonden toestand, zoals ArF, zijn gezien. Wetenschappers voorspellen dat stabiele argonverbindingen zouden moeten bestaan, hoewel deze nog niet zijn gesynthetiseerd.
Argon Atomic Data
| Naam | argon |
| Symbool | Ar |
| Atoomnummer | 18 |
| Atoom massa | 39,948 |
| Smeltpunt | 83.81 K & # x200B; (& # x2212; 189.34 ° C, & # x200B; & # x2212; 308.81 ° F) |
| Kookpunt | 87.302 K & # x200B; (& # x2212; 185.848 ° C, & # x200B; & # x2212; 302.526 ° F) |
| Dichtheid | 1.784 gram per kubieke centimeter |
| Fase | gas- |
| Elementgroep | edelgas, groep 18 |
| Elementperiode | 3 |
| Oxidatie nummer | 0 |
| Geschatte kosten | 50 cent voor 100 gram |
| Elektronen configuratie | 1s22s22p63s23p6 |
| Kristal structuur | face-ingevoerd kubiek (fcc) |
| Fase bij STP | gas- |
| Oxidatie toestand | 0 |
| Elektronegativiteit | geen waarde op de Pauling-schaal |
Bonus Argon Joke
Waarom vertel ik geen scheikundegrappen? Alle goede argon!
