Wat zijn buffers en wat doen ze?

Het gebruik van buffers is een belangrijk concept in de zuurbasechemie. Hier is een blik op wat buffers zijn en hoe ze werken.

Wat is een buffer?

Er zijn twee sleuteltermen geassocieerd met buffers. EEN buffer is een waterige oplossing met een zeer stabiele pH. EEN buffermiddel is een zwak zuur of zwakke base die helpt bij het handhaven van de pH van een waterige oplossing na toevoeging van een ander zuur of base. Als u een zuur of een base toevoegt aan een gebufferde oplossing, zal de pH niet significant veranderen. Evenzo zal het toevoegen van water aan een buffer of het laten verdampen van water de pH van een buffer niet veranderen.

Hoe maak je een buffer?

Een buffer wordt gemaakt door een groot volume van een zwak zuur of zwakke base te mengen samen met zijn conjugaat. Een zwak zuur en zijn geconjugeerde base kunnen in oplossing blijven zonder elkaar te neutraliseren. Hetzelfde geldt voor een zwakke base en het geconjugeerde zuur.

Hoe werken buffers?

Wanneer waterstofionen aan een buffer worden toegevoegd, worden deze geneutraliseerd door de base in de buffer. Hydroxide-ionen worden geneutraliseerd door het zuur. Deze neutralisatiereacties zullen niet veel effect hebben op de totale pH van de bufferoplossing.

Wanneer u een zuur voor een bufferoplossing selecteert, kiest u een zuur met een pK_een dicht bij de gewenste pH. Dit geeft je buffer bijna equivalente hoeveelheden zuur en geconjugeerde base, zodat het zoveel H kan neutraliseren⁺ en OH^- als mogelijk.

bronnen

• Atkins, Peter; Jones, Loretta (2005). Chemische principes: The Quest for Insight (3e editie). New York: Freeman. ISBN 0-7167-5701-X.
• Harris, Daniel C. (2003). Kwantitatieve chemische analyse (6e ed.). New York: Freeman. ISBN 0-7167-4464-3.