Wat is periodiciteit op het periodiek systeem?

Periodiciteit is een van de meest fundamentele aspecten van het periodiek systeem der elementen. Hier is een uitleg van wat periodiciteit is en een blik op de periodieke eigenschappen.

Wat is periodiciteit?

Periodiciteit verwijst naar de terugkerende trends die te zien zijn in de elementeigenschappen. Deze trends werden duidelijk voor de Russische chemicus Dmitri Mendeleev (1834-1907) toen hij de elementen in een tabel rangschikte in volgorde van toenemende massa. Op basis van de eigenschappen die door de bekende elementen werden weergegeven, kon Mendeleev voorspellen waar er "gaten" in zijn tabel waren of elementen die nog moesten worden ontdekt.

Het moderne periodiek systeem lijkt erg op dat van Mendelejev, maar elementen worden tegenwoordig geordend op basis van een toenemend atoomnummer, dat het aantal protonen in een atoom weergeeft. Er zijn geen "onontdekte" elementen, hoewel er wel nieuwe elementen kunnen worden gemaakt met een nog groter aantal protonen.

Wat zijn de periodieke eigenschappen?

De periodieke eigenschappen zijn:

1. Ionisatieenergie: de energie die nodig is om een ​​elektron uit een ion of gasvormig atoom te verwijderen
2. Atoomradius: de helft van de afstand tussen de centra van twee atomen die elkaar raken
3. Elektronegativiteit: de maat voor het vermogen van een atoom om een ​​chemische binding te vormen
4. Electron affiniteit: het vermogen van een atoom om een ​​elektron te accepteren

Trends of periodiciteit

De periodiciteit van deze eigenschappen volgt trends terwijl u zich verplaatst over een rij of periode van het periodiek systeem of een kolom of groep omlaag:

Links naar rechts verplaatsen

• Ionisatie-energie neemt toe
• Elektronegativiteit neemt toe
• Atoomradius neemt af

Bovenaan verplaatsen → Onderaan

• Ionisatie-energie neemt af
• Elektronegativiteit neemt af
• Atoomradius neemt toe