Het verschil tussen een elementengroep en periode
Share
Groepen en periodes zijn twee manieren om elementen in het periodiek systeem te categoriseren. Perioden zijn horizontale rijen (over) de periodieke tabel, terwijl groepen verticale kolommen (omlaag) de tabel zijn. Het atoomnummer neemt toe naarmate u een groep of een periode doorloopt.
Elementgroepen
Elementen in een groep delen een gemeenschappelijk aantal valentie-elektronen. Alle elementen in de aardalkaligroep hebben bijvoorbeeld een valentie van twee. Elementen die tot een groep behoren, delen doorgaans verschillende gemeenschappelijke eigenschappen.
De groepen in het periodiek systeem hebben verschillende namen:
| IUPAC-naam | Gemeenschappelijke naam | Familie | Oude IUPAC | CAS | aantekeningen |
| Groep 1 | alkalimetalen | lithium familie | IA | IA | exclusief waterstof |
| Groep 2 | aardalkalimetalen | beryllium familie | IIA | IIA | |
| Groep 3 | scandium familie | IIIA | IIIB | ||
| Groep 4 | titanium familie | IVA | IVB | ||
| Groep 5 | vanadium familie | VA | VB | ||
| Groep 6 | chroom familie | VIA | VIB | ||
| Groep 7 | mangaan familie | VIIA | VIIB | ||
| Groep 8 | ijzeren familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 9 | kobalt familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 10 | nikkel familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 11 | munten metalen | koperen familie | IB | IB | |
| Groep 12 | vluchtige metalen | zink familie | IIB | IIB | |
| Groep 13 | icoasagens | boor familie | IIIB | IIIA | |
| Groep 14 | tetrels, crystallogens | koolstof familie | IVB | IVA | vierkanten uit het Grieks tetra voor vier |
| Groep 15 | pentels, pnictogens | stikstof familie | VB | VA | pentels uit het Grieks penta voor vijf |
| Groep 16 | chalcogenen | zuurstof familie | VIB | VIA | |
| Groep 17 | halogenen | fluor familie | VIIB | VIIA | |
| Groep 18 | edelgassen, aerogenen | helium familie of neon familie | Groep 0 | VIIIA |
Een andere manier om elementen te groeperen is gebaseerd op hun gedeelde eigenschappen (in sommige gevallen komen deze groepen niet overeen met de kolommen in het periodiek systeem). Dergelijke groepen omvatten alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen (inclusief zeldzame aardelementen of lanthaniden en ook actiniden), basismetalen, metalloïden of halfmetalen, niet-metalen, halogenen en edelgassen. Binnen dit classificatiesysteem is waterstof een niet-metaal. De niet-metalen, halogenen en edelgassen zijn alle soorten niet-metalen elementen. De metalloïden hebben tussenliggende eigenschappen. Alle andere elementen zijn van metaal.
Elementperioden
Elementen in een periode delen het hoogste niet-opgewekte elektronenergieniveau. Er zijn meer elementen in sommige periodes dan in andere omdat het aantal elementen wordt bepaald door het aantal toegestane elektronen in elk subniveau van energie.
Er zijn zeven periodes voor natuurlijk voorkomende elementen:
- Periode 1: H, hij (volgt de octetregel niet)
- Periode 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (betreft s en p orbitalen)
- Periode 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (hebben allemaal ten minste 1 stabiele isotoop)
- Periode 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (eerste periode met d-blokelementen)
- Periode 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (hetzelfde aantal elementen als periode 4, dezelfde algemene structuur , en omvat eerste exclusief radioactief element, Tc)
- Periode 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (eerste periode met f-blokelementen)
- Periode 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alle elementen zijn radioactief; bevat de zwaarste natuurlijke elementen)
