Mahnazmezon

Strontium-feiten (atoomnummer 38 of Sr)

Wetenschap
Share

Strontium is een geelachtig wit aardalkalimetaal met atoomnummer 38 en elementensymbool Sr. Het element staat bekend om het produceren van rode vlammen in vuurwerk en noodvlammen en om zijn radioactieve isotoop die wordt gevonden in nucleaire fall-out. Hier is een verzameling feiten over strontiumelementen.

Snelle feiten: Strontium

  • Elementnaam: Strontium
  • Element symbool: Sr
  • Atoomnummer: 38
  • Uiterlijk: Zilverachtig wit metaal dat oxideert tot lichtgeel
  • Groep: Groep 2 (Alkaline Earth Metal)
  • Periode: Periode 5
  • Atoomgewicht: 87.62
  • Elektronen configuratie: [Kr] 5s2
  • Ontdekking: A. Crawford 1790 (Schotland); Davey isoleerde strontium door elektrolyse in 1808
  • Woord oorsprong: Strontian, een stad in Schotland

Strontium Basisfeiten

Er zijn er 20 bekend isotopen van strontium, 4 stabiel en 16 onstabiel. Natuurlijk strontium is een mengsel van de 4 stabiele isotopen.

Eigendommen: Strontium is zachter dan calcium en ontleedt krachtiger in water. Fijn verdeeld strontiummetaal ontsteekt spontaan in lucht. Strontium is een zilverachtig metaal, maar het oxideert snel tot een gelige kleur. Vanwege zijn neiging tot oxidatie en ontsteking, wordt strontium meestal opgeslagen onder kerosine. Strontiumzouten kleuren vlammen karmozijnrood en worden gebruikt in vuurwerk en fakkels.

Toepassingen: Strontium-90 wordt gebruikt in systemen voor SNAP-apparaten (Nuclear Auxilliary Power). Strontium wordt gebruikt bij de productie van glas voor beeldbuizen in kleurentelevisie. Het wordt ook gebruikt om ferrietmagneten te produceren en zink te verfijnen. Strontiumtitanaat is erg zacht maar heeft een extreem hoge brekingsindex en een optische dispersie groter dan die van diamant.

Elementclassificatie: Aardalkalimetaal

Biologische rol: Radiolaire protozoa die behoren tot de groep Acantharea maken hun skeletten van strontiumsulfaat. Bij gewervelde dieren vervangt strontium een ​​kleine hoeveelheid calcium in skeletten. Bij mensen wordt geabsorbeerd strontium voornamelijk afgezet in botten. Bij volwassenen hecht het element alleen aan botoppervlakken, terwijl het calcium kan vervangen in groeiende botten van kinderen, wat mogelijk kan leiden tot groeiproblemen. Strontiumranelaat kan de botdichtheid verhogen en de incidentie van fracturen verminderen, maar het verhoogt ook het risico op cardiovasculaire problemen. Plaatselijk aangebracht strontium remt sensorische irritatie. Het wordt in sommige tandpasta's gebruikt om de gevoeligheid te verminderen. Hoewel stabiele strontiumisotopen geen significante gezondheidsbedreiging vormen, wordt de radio-isotoop strontium-90 als gevaarlijk beschouwd. Net als de stabiele isotopen wordt het opgenomen in botten. Het ondergaat echter bèta-minus verval en vormt dus een stralingsgevaar.

Fysieke gegevens van Strontium

  • Dichtheid (g / cc): 2.54
  • Smeltpunt (K): 1042
  • Kookpunt (K): 1657
  • Uiterlijk: Zilverachtig, vormbaar metaal
  • Atoomstraal (pm): 215
  • Atoomvolume (cc / mol): 33.7
  • Covalent Radius (pm): 191
  • Ionische straal: 112 (+ 2e)
  • Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,301
  • Fusion Heat (kJ / mol): 9.20
  • Verdampingswarmte (kJ / mol): 144
  • Pauling Negativity Number: 0.95
  • Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 549,0
  • Oxidatiestaten: 2
  • Rasterstructuur: Face-gecentreerd Cubic

bronnen

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e editie). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Wetenschap
×