Stolling, ook bekend als bevriezen, is een faseverandering van materie die resulteert in de productie van een vaste stof. In het algemeen gebeurt dit wanneer de temperatuur van een vloeistof onder het vriespunt wordt verlaagd. Hoewel het vriespunt en smeltpunt van de meeste materialen dezelfde temperatuur hebben, is dit niet het geval voor alle stoffen, dus vriespunt en smeltpunt zijn niet noodzakelijkerwijs uitwisselbare termen. Agar (een chemische stof die in levensmiddelen en het laboratorium wordt gebruikt) smelt bijvoorbeeld bij 85 ° C (185 ° F) maar stolt van 31 ° C tot 40 ° C (89,6 ° C tot 104 ° F).
Stolling is bijna altijd een exotherm proces, wat betekent dat warmte vrijkomt wanneer een vloeistof verandert in een vaste stof. De enige bekende uitzondering op deze regel is het stollen van helium bij lage temperatuur. Energie (warmte) moet worden toegevoegd aan helium-3 en helium-4 om te kunnen bevriezen.
Onder bepaalde omstandigheden kan een vloeistof worden afgekoeld tot onder het vriespunt, maar niet overgaan in een vaste stof. Dit staat bekend als onderkoeling en dit gebeurt omdat de meeste vloeistoffen kristalliseren om te bevriezen. Onderkoeling kan gemakkelijk worden waargenomen door water zorgvuldig te bevriezen. Het fenomeen kan optreden wanneer er een gebrek is aan goede nucleatieplaatsen van waaruit stolling kan plaatsvinden. Nucleatie is wanneer moleculen uit georganiseerde clusters. Zodra nucleatie optreedt, vordert kristallisatie totdat stolling plaatsvindt.
Verschillende voorbeelden van stolling zijn te vinden in het dagelijks leven, waaronder: