S Orbital Definition in Chemistry

Op elk willekeurig moment kan een elektron op elke afstand van de kern en in elke richting worden gevonden volgens het Heisenberg Onzekerheidsprincipe. De s orbitaal is een bolvormig gebied dat beschrijft waar een elektron kan worden gevonden, met een zekere mate van waarschijnlijkheid. De vorm van de baan hangt af van de kwantumgetallen die bij een energietoestand horen. Alle s orbitalen hebben l = m = 0, maar de waarde van n kan variëren.

S Orbital versus P Orbital

Terwijl orbitale getallen (bijvoorbeeld n = 1, 2, 3) het energieniveau van een elektron aangeven, beschrijven de letters (s, p, d, f) de orbitale vorm. De orbitaal is een bol rond de atoomkern. Binnen de bol zijn er schelpen waarin het waarschijnlijker is dat een elektron op een bepaald moment wordt gevonden. De kleinste bol is 1s. De 2s orbitaal is groter dan 1s; de 3s orbitaal is groter dan 2s.

De baan heeft een haltervorm en is in een bepaalde richting gericht. Op elk energieniveau zijn er drie equivalente p orbitalen die haaks op elkaar wijzen (px, py, pz). Net als bij het s orbitaal, beschrijft het p orbitaal een gebied in de ruimte rond de kern waarin een elektron met de hoogste waarschijnlijkheid kan worden gevonden.