Definitie en voorbeelden van reagentia

Reagentia zijn de uitgangsmaterialen in een chemische reactie. Reagentia ondergaan een chemische verandering waarbij chemische bindingen worden verbroken en nieuwe worden gevormd om producten te maken.

Formuleringschemische vergelijkingen

In een chemische vergelijking staan ​​reactanten aan de linkerkant van de pijl, terwijl producten aan de rechterkant staan. Als een chemische reactie een pijl heeft die zowel naar links als naar rechts wijst, zijn stoffen aan beide zijden van de pijl zowel reactanten als producten (de reactie verloopt gelijktijdig in beide richtingen). In een evenwichtige chemische vergelijking is het aantal atomen van elk element hetzelfde voor de reactanten en producten. De term "reactant" werd voor het eerst in gebruik rond 1900-1920. De term "reagens" wordt soms uitwisselbaar gebruikt

Voorbeelden van reagentia

Een algemene reactie kan worden gegeven door de vergelijking:

A + B → C

In dit voorbeeld zijn A en B de reactanten en is C het product. Er hoeven echter niet meerdere reactanten in een reactie te zijn. In een ontledingsreactie, zoals:

C → A + B

C is de reactant, terwijl A en B de producten zijn. Je kunt de reactanten vertellen omdat ze zich aan de staart van de pijl bevinden, die naar de producten wijst.

H₂ (waterstofgas) en O₂ (zuurstofgas) zijn reactanten in de reactie die vloeibaar water vormt:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (l).

Merk op dat massa behouden blijft in deze vergelijking. Er zijn vier waterstofatomen in zowel de reactant- als productzijde van de vergelijking en twee zuurstofatomen. De toestand van de materie (s = vast, l = vloeistof, g = gas, aq = waterig) wordt vermeld volgens elke chemische formule.