Raoult's Law Definition in Chemistry

De wet van Raoult is een chemische wet die stelt dat de dampspanning van een oplossing afhankelijk is van de molfractie van een opgeloste stof die aan de oplossing wordt toegevoegd.
De wet van Raoult wordt uitgedrukt door de formule:
P_oplossing = Χ_solventP⁰_solvent
waar
P_oplossing is de dampspanning van de oplossing
Χ_solvent is molfractie van het oplosmiddel
P⁰_solvent is de dampspanning van het zuivere oplosmiddel
Als meer dan één opgeloste stof aan de oplossing wordt toegevoegd, wordt de component van elk afzonderlijk oplosmiddel toegevoegd aan de totale druk.

De wet van Raoult is verwant aan de ideale gaswet, behalve wat betreft de eigenschappen van de oplossing. De ideale gaswet veronderstelt een ideaal gedrag waarbij de intermoleculaire krachten tussen ongelijksoortige moleculen gelijk zijn aan krachten tussen vergelijkbare moleculen. De wet van Raoult veronderstelt dat de fysische eigenschappen van de componenten van een chemische oplossing identiek zijn.

Afwijkingen van de wet van Raoult

Als er lijm of cohesieve krachten tussen twee vloeistoffen zijn, zullen er afwijkingen zijn van de wet van Raoult.

Wanneer de dampspanning lager is dan verwacht volgens de wet, is het resultaat een negatieve afwijking. Dit gebeurt wanneer krachten tussen deeltjes sterker zijn dan die tussen deeltjes in zuivere vloeistoffen. Dit gedrag kan bijvoorbeeld worden waargenomen in een mengsel van chloroform en aceton. Hier veroorzaken waterstofbruggen de afwijking. Een ander voorbeeld van negatieve afwijking zit in een oplossing van zoutzuur en water.

Positieve afwijking treedt op wanneer de cohesie tussen vergelijkbare moleculen de hechting tussen niet-moleculen overtreft. Het resultaat is een hoger dan verwachte dampspanning. Beide componenten van het mengsel ontsnappen gemakkelijker dan wanneer de componenten zuiver waren. Dit gedrag wordt waargenomen in mengsels van benzeen en methanol en mengsels van chloroform en ethanol.

bronnen

• Raoult, F. M. (1886). "Loi générale des tensions de vapeur des dissolvants" (algemeen recht op dampdruk van oplosmiddelen), Comptes rendus, 104: 1430-1433.
• Rock, Peter A. (1969). Chemische thermodynamica. MacMillan. p.261 ISBN 1891389327.