Radon chemische en fysische eigenschappen

Atoomnummer: 86

Symbool: rn

Atoomgewicht: 222.0176

Ontdekking: Fredrich Ernst Dorn 1898 of 1900 (Duitsland), ontdekte het element en noemde het radium emanation. Ramsay en Gray isoleerden het element in 1908 en noemden het niton.

Elektronen configuratie: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Woord oorsprong: van radium. Radon werd ooit niton genoemd, van het Latijnse woord nitens, wat 'schijnt' betekent

isotopen: Ten minste 34 isotopen van radon zijn bekend, variërend van Rn-195 tot Rn-228. Er zijn geen stabiele isotopen van radon. De isotoop radon-222 is de meest stabiele isotoop en wordt thoron genoemd en komt van nature uit thorium. Thoron is een alfa-emitter met een halfwaardetijd van 3.8232 dagen. Radon-219 wordt actinon genoemd en komt voort uit actinium. Het is een alfa-emitter met een halfwaardetijd van 3,96 sec.

Eigendommen: Radon heeft een smeltpunt van -71 ° C, kookpunt van -61,8 ° C, gasdichtheid van 9,73 g / l, soortelijk gewicht van de vloeibare toestand van 4,4 bij -62 ° C, soortelijk gewicht van de vaste toestand van 4, meestal met een valentie van 0 (het vormt echter wel enkele verbindingen, zoals radonfluoride). Radon is een kleurloos gas bij normale temperaturen. Het is ook de zwaarste van de gassen. Wanneer het wordt afgekoeld tot onder het vriespunt, vertoont het een schitterende fosforescentie. De fosforescentie is geel naarmate de temperatuur wordt verlaagd en wordt oranjerood bij de temperatuur van vloeibare lucht. Inademing van radon vormt een gezondheidsrisico. Radonopbouw is een gezondheidsoverweging bij het werken met radium, thorium of actinium. Het is ook een potentieel probleem in uraniummijnen.

bronnen: Geschat wordt dat elke vierkante mijl grond tot een diepte van 6 inch ongeveer 1 g radium bevat, waardoor radon in de atmosfeer terechtkomt. De gemiddelde radonconcentratie is ongeveer 1 sextillion delen lucht. Radon komt van nature voor in sommige bronnen.

Elementclassificatie: Inert gas

Fysieke gegevens

Dichtheid (g / cc): 4,4 (@ -62 ° C)

Smeltpunt (K): 202

Kookpunt (K): 211,4

Uiterlijk: zwaar radioactief gas

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,094

Verdampingswarmte (kJ / mol): 18.1