Definitie van periodiek recht in de scheikunde

De Periodieke Wet stelt dat de fysische en chemische eigenschappen van de elementen op een systematische en voorspelbare manier terugkeren wanneer de elementen gerangschikt zijn in volgorde van toenemend atoomnummer. Veel van de eigenschappen komen met tussenpozen terug. Wanneer de elementen correct zijn gerangschikt, worden de trends in elementeigenschappen duidelijk en kunnen deze worden gebruikt om voorspellingen te doen over onbekende of onbekende elementen, eenvoudig op basis van hun plaatsing op de tafel.

Belang van het periodiek recht

Periodiek recht wordt beschouwd als een van de belangrijkste concepten in de chemie. Elke scheikundige maakt gebruik van de periodieke wet, al dan niet bewust, bij het omgaan met de chemische elementen, hun eigenschappen en hun chemische reacties. Periodiek recht heeft geleid tot de ontwikkeling van het moderne periodiek systeem.

Ontdekking van het periodiek recht

Periodiek recht is geformuleerd op basis van observaties van wetenschappers in de 19e eeuw. Met name bijdragen van Lothar Meyer en Dmitri Mendeleev maakten trends in elementeigenschappen duidelijk. Zij stelden in 1869 onafhankelijk Periodic Law voor. Het periodiek systeem regelde de elementen om Periodic Law weer te geven, hoewel wetenschappers destijds geen verklaring hadden waarom eigenschappen een trend volgden.

Toen de elektronische structuur van atomen eenmaal was ontdekt en begrepen, werd duidelijk dat de reden dat karakteristieken in intervallen plaatsvonden, te wijten was aan het gedrag van elektronenschillen.

Eigenschappen waarop het periodiek recht van toepassing is

De belangrijkste eigenschappen die trends volgen volgens de periodieke wet zijn atomaire straal, ionische straal, ionisatie-energie, elektronegativiteit en elektronaffiniteit.

Atoom- en ionstraal zijn een maat voor de grootte van een enkel atoom of ion. Hoewel de atomaire en ionische straal van elkaar verschillen, volgen ze dezelfde algemene trend. De straal neemt toe naar beneden bewegen van een elementengroep en vermindert in het algemeen van links naar rechts over een periode of rij.

Ionisatie-energie is een maat voor hoe gemakkelijk het is om een ​​elektron uit een atoom of ion te verwijderen. Deze waarde vermindert het naar beneden bewegen van een groep en verhoogt het naar links naar rechts bewegen over een periode.

Elektronenaffiniteit is hoe gemakkelijk een atoom een ​​elektron accepteert. Met behulp van de periodieke wet wordt het duidelijk dat de aardalkali-elementen een lage elektronenaffiniteit hebben. Daarentegen accepteren de halogenen gemakkelijk elektronen om hun elektronensubshells te vullen en een hoge elektronenaffiniteit te hebben. De edelgaselementen hebben praktisch nul elektronenaffiniteit omdat ze volledige valentie-elektronensubshells hebben.

Elektronegativiteit is gerelateerd aan elektronenaffiniteit. Het weerspiegelt hoe gemakkelijk een atoom van een element elektronen aantrekt om een ​​chemische binding te vormen. Zowel elektronenaffiniteit als elektronegativiteit hebben de neiging om het naar beneden bewegen van een groep te verminderen en het bewegen over een periode te vergroten. Elektropositiviteit is een andere trend die wordt gereguleerd door het periodiek recht. Elektropositieve elementen hebben lage elektronegativiteiten (bijv. Cesium, francium).

Naast deze eigenschappen zijn er andere kenmerken verbonden aan het periodiek recht, die kunnen worden beschouwd als eigenschappen van elementgroepen. Alle elementen in groep I (alkalimetalen) zijn bijvoorbeeld glanzend, hebben een oxidatietoestand van +1, reageren met water en komen voor in verbindingen in plaats van als vrije elementen.