Palladium-feiten (Pd of Atomic Number 46)

Palladium is een zilverwit metaalelement met atoomnummer 46 en elementensymbool Pd. In het dagelijks leven wordt het meestal aangetroffen in sieraden, tandheelkunde en katalysatoren voor auto's. Hier is een verzameling nuttige en interessante palladiumfeiten:

Essentiële Palladium-feiten

Atoomnummer: 46

Symbool: pd

Atoomgewicht: 106.42

Ontdekking: William Hyde Wollaston 1802 (Engeland) Wollaston merkte zijn ontdekking van het metaal in 1802 op en bood het gezuiverde element te koop aan in 1803, hoewel er enige controverse was over de ontdekking. Richard Chenevix geloofde dat het palladium van Wollaston een platina-kwiklegering was. Chenevix's palladium-experimenten leverden hem de Copley-medaille uit 1803 op, maar het is duidelijk dat Wollaston het element ten minste gedeeltelijk zuiverde. Hij loste de platinabestelling uit Zuid-Amerika op in aquaregia, neutraliseerde het met natriumhydroxide en sloeg het platina neer. Door reactie van het overblijvende materiaal met kwikcyanide werd palladium (II) cyanide gevormd, dat werd verwarmd om het gezuiverde element op te leveren.

Elektronen configuratie: [Kr] 4d¹⁰

Woord oorsprong: Palladium werd genoemd naar de asteroïde Pallas, die ongeveer tegelijkertijd (1803) werd ontdekt. Pallas was de Griekse godin van de wijsheid.

Eigendommen: Palladium heeft een smeltpunt van 1554 ° C, kookpunt van 2970 ° C, soortelijk gewicht van 12,02 (20 ° C) en valentie van 2, 3 of 4. Het is een staalwit metaal dat niet aantast in lucht . Palladium heeft het laagste smeltpunt en de dichtheid van de platinametalen. Gegloeid palladium is zacht en ductiel, maar het wordt veel sterker en harder door koudbewerking. Palladium wordt aangevallen door salpeterzuur en zwavelzuur. Bij kamertemperatuur kan het metaal tot 900 keer zijn eigen volume waterstof opnemen. Palladium kan tot een blad worden geslagen tot een dikte van 1 / 250.000 inch.

Toepassingen: Waterstof diffundeert gemakkelijk door verwarmd palladium, dus deze methode wordt vaak gebruikt om het gas te zuiveren. Fijn verdeeld palladium wordt gebruikt als katalysator voor hydrogenerings- en dehydrogeneringsreacties. Palladium wordt gebruikt als legeringsmiddel en voor het maken van sieraden en in de tandheelkunde. Wit goud is een legering van goud die is ontkleurd door de toevoeging van palladium. Het metaal wordt ook gebruikt om chirurgische instrumenten, elektrische contacten, professionele dwarsfluiten en horloges te maken. In de fotografie is palladium een ​​alternatief voor zilver, dat wordt gebruikt in het platinotype-drukproces.

bronnen: Palladium wordt gevonden met andere metalen van de platinagroep en met nikkel-koperafzettingen. De belangrijkste commerciële bronnen zijn de Norilsk-Talnakh-afzettingen in Siberië en de nikkel-koperafzettingen van de Sudbury Basic in Ontario, Canada. Rusland is de primaire producent. Het kan worden geproduceerd in een kernsplijtingsreactor uit gebruikte splijtstof.

Gezondheidseffecten: Palladium is, net als de andere metalen uit de platinagroep, meestal inert in het lichaam als een bulkmetaal. Er zijn echter meldingen van contactdermatitis, vooral bij personen die allergisch zijn voor nikkel. Dit veroorzaakt problemen wanneer palladium wordt gebruikt in sieraden of tandheelkunde. Naast deze toepassingen komt blootstelling van het milieu aan palladium voort uit de afgifte door autokatalysatoren, voedsel en blootstelling op de werkplek. Oplosbare verbindingen van palladium worden binnen 3 dagen uit het lichaam uitgescheiden (99 procent). Bij muizen is de mediane letale dosis oplosbare palladiumverbindingen (bijv. Palladiumchloride) 200 mg / kg oraal en 5 mg / kg intraveneus. Palladium wordt slecht geabsorbeerd en de toxiciteit ervan wordt als laag beschouwd, maar het kan kankerverwekkend zijn. De meeste planten verdragen het wanneer het in lage concentraties aanwezig is, hoewel het dodelijk is voor waterhyacint. Palladium heeft geen bekende biologische rol.

Valuta: Palladium, goud, zilver en platina zijn de enige metalen met ISO-valutacodes. De codes voor palladium zijn XPD en 964.

Kosten: De prijs voor palladium blijft stijgen. In 2016 kostte palladium ongeveer $ 614 per ounce. In 2018 bereikte het $ 1100 per ounce.

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Fysische gegevens van Palladium

Dichtheid (g / cc): 12.02

Smeltpunt (K): 1825

Kookpunt (K): 3413

Uiterlijk: zilverachtig wit, zacht, kneedbaar en ductiel metaal

Atoomradius (p.m): 137

Atoomvolume (Cc / mol): 8.9

Covalent Radius (p.m): 128

Ionische straal: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.244

Fusion Heat (KJ / mol): 17.24

Verdampingswarmte (kJ / mol): 372,4

Debye temperatuur (K): 275.00

Pauling Negativity Number: 2.20

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 803,5

Oxidatiestaten: 4, 2, 0

Rasterstructuur: Face-gecentreerd Cubic

Lattice Constant (Å): 3.890

Keer terug naar het periodiek systeem

Referenties

• Hammond, C. R. (2004). "De elementen". Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J .; et al. (2016). "Atoomgewichten van de elementen 2013 (IUPAC technisch rapport)". Zuivere en toegepaste chemie. 88 (3): 265-91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305
• Wollaston, W. H. (1805). "Over de ontdekking van Palladium; met observaties van andere stoffen gevonden met platina". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 95: 316-330. doi: 10,1098 / rstl.1805.0024
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.