Overzicht van overtollige reagens in de chemie

De overmaat reactant is de reactant in een chemische reactie met een grotere hoeveelheid dan nodig is om volledig te reageren met de beperkende reactant. Het zijn de reactant (en) die overblijven nadat een chemische reactie evenwicht heeft bereikt.

Hoe de overtollige reactant te identificeren

De overmaat reactant kan worden gevonden met behulp van de evenwichtige chemische vergelijking voor een reactie, die de molverhouding tussen reactanten geeft.

Als de evenwichtige vergelijking voor een reactie bijvoorbeeld is:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Je kunt aan de evenwichtige vergelijking zien dat er een molverhouding van 2: 1 is tussen zilverjodide en natriumsulfide. Als u een reactie start met 1 mol van elke stof, is zilverjodide de beperkende reactant en natriumsulfide is de overmaat reactant. Als u de massa reactanten krijgt, zet deze dan eerst om in mol en vergelijk vervolgens hun waarden met de molverhouding om de beperkende en overtollige reactant te identificeren. Merk op dat als er meer dan twee reactanten zijn, de ene een beperkende reactant is en de andere overmatige reactanten zullen zijn.

Oplosbaarheid en overtollige reagens

In een ideale wereld zou je de reactie eenvoudig kunnen gebruiken om de beperkende en overtollige reactant te identificeren. In de echte wereld speelt oplosbaarheid echter een rol. Als de reactie betrekking heeft op een of meer reactanten met een lage oplosbaarheid in een oplosmiddel, is de kans groot dat dit de identiteit van de overtollige reactanten beïnvloedt. Technisch gezien wil je de reactie schrijven en de vergelijking baseren op de geprojecteerde hoeveelheid opgeloste reactant.

Een andere overweging is een evenwicht waar zowel de voorwaartse als achterwaartse reacties optreden.