Edele gassen eigenschappen, toepassingen en bronnen

De rechterkolom van het periodiek systeem bevat zeven elementen die bekend staan ​​als de inerte of edelgassen. Meer informatie over de eigenschappen van de edelgasgroep elementen.

Belangrijkste afhaalrestaurants: nobele gaseigenschappen

• De edelgassen zijn groep 18 op het periodiek systeem, dat is de kolom met elementen aan de rechterkant van de tabel.
• Er zijn zeven edelgaselementen: helium, neon, argon, krypton, xenon, radon en oganesson.
• Edelgassen zijn de minst reactieve chemische elementen. Ze zijn bijna inert omdat de atomen een volledige valentie-elektronenmantel hebben, met weinig neiging om elektronen te accepteren of te doneren om chemische bindingen te vormen.

Locatie en lijst van edele gassen op het periodiek systeem

De edelgassen, ook bekend als de inerte gassen of zeldzame gassen, bevinden zich in groep VIII of International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) groep 18 van het periodiek systeem. Dit is de kolom met elementen aan de rechterkant van het periodiek systeem. Deze groep is een subset van de niet-metalen. Collectief worden de elementen ook de heliumgroep of de neongroep genoemd. De edelgassen zijn:

• Helium (hij)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

Met uitzondering van oganesson zijn al deze elementen gassen bij gewone temperatuur en druk. Er zijn niet genoeg atomen uit oganesson geproduceerd om de fase zeker te weten, maar de meeste wetenschappers voorspellen dat het een vloeistof of een vaste stof zal zijn.

Zowel radon als oganesson bestaan ​​alleen uit radioactieve isotopen.

Nobele gaseigenschappen

De edelgassen zijn relatief niet-reactief. In feite zijn dit de minst reactieve elementen op het periodiek systeem. Dit komt omdat ze een volledige valentieschil hebben. Ze hebben weinig neiging om elektronen te winnen of te verliezen. In 1898 bedacht Hugo Erdmann de uitdrukking "edelgas" om de lage reactiviteit van deze elementen weer te geven, net zoals de edelmetalen minder reactief zijn dan andere metalen. De edelgassen hebben hoge ionisatie-energieën en verwaarloosbare elektronegativiteiten. De edelgassen hebben lage kookpunten en zijn allemaal gassen bij kamertemperatuur.

Samenvatting van gemeenschappelijke eigenschappen

• Redelijk niet reactief
• Volledige buitenste elektron of valentie schaal (oxidatiegetal = 0)
• Hoge ionisatie-energieën
• Zeer lage elektronegativiteiten
• Lage kookpunten (alle monatomische gassen bij kamertemperatuur)
• Geen kleur, geur of smaak onder normale omstandigheden (maar kan gekleurde vloeistoffen en vaste stoffen vormen)
• Niet vlambaar
• Bij lage druk geleiden ze elektriciteit en fluoresceren

Gebruik van de edelgassen

De edelgassen worden gebruikt om inerte atmosferen te vormen, typisch voor booglassen, om specimens te beschermen en om chemische reacties af te schrikken. De elementen worden gebruikt in lampen, zoals neonlichten en Krypton-koplampen, en in lasers. Helium wordt gebruikt in ballonnen, voor diepzeeduikluchttanks en om supergeleidende magneten te koelen.

Misvattingen over de edelgassen

Hoewel de edelgassen de zeldzame gassen zijn genoemd, zijn ze niet bijzonder ongewoon op aarde of in het universum. Argon is in feite het 3e of 4e meest voorkomende gas in de atmosfeer (1,3 massaprocent of 0,94 volumeprocent), terwijl neon, krypton, helium en xenon opmerkelijke sporenelementen zijn.

Lange tijd geloofden veel mensen dat de edelgassen volledig niet-reactief waren en niet in staat om chemische verbindingen te vormen. Hoewel deze elementen niet snel verbindingen vormen, zijn er voorbeelden gevonden van moleculen die xenon, krypton en radon bevatten. Bij hoge druk nemen zelfs helium, neon en argon deel aan chemische reacties.

Bronnen van edele gassen

Neon, argon, krypton en xenon worden allemaal in lucht gevonden en worden verkregen door het vloeibaar te maken en fractionele destillatie uit te voeren. De belangrijkste bron van helium is afkomstig van de cryogene scheiding van aardgas. Radon, een radioactief edelgas, wordt geproduceerd uit het radioactieve verval van zwaardere elementen, waaronder radium, thorium en uranium. Element 118 is een door de mens gemaakt radioactief element, geproduceerd door een doel te raken met versnelde deeltjes. In de toekomst kunnen buitenaardse bronnen van edelgassen worden gevonden. Helium, in het bijzonder, is overvloediger op grotere planeten dan op aarde.

bronnen

• Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "The Chemistry of Krypton". Coördinatie Chemie Reviews. 233-234: 1-39. doi: 10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Noble Gas Geochemie. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Ontdekking van Radon". Natuur. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Edele gassen". Wetenschap. 13 (320): 268-270.