Kwik is het enige metalen element dat bij kamertemperatuur vloeibaar is. Dit dichte metaal is atoomnummer 80 met elementensymbool Hg. Deze verzameling kwikfeiten omvat atomaire gegevens, de elektronenconfiguratie, chemische en fysische eigenschappen en geschiedenis van het element.
Ontdekkingsdatum: Bekend bij de oude hindoes en Chinezen. Kwik is gevonden in Egyptische graven uit 1500 voor Christus. Naam: Mercurius ontleent zijn naam aan de associatie tussen de planeet Mercurius en het gebruik ervan in de alchemie. Het alchemistische symbool voor kwik was hetzelfde voor het metaal en de planeet. Het elementensymbool, Hg, is afgeleid van de Latijnse naam 'hydragyrum', wat 'waterzilver' betekent.
Fysieke gegevens van kwik
Staat bij kamertemperatuur (300 K): Vloeibaar Uiterlijk: zwaar zilverachtig wit metaal Dichtheid: 13.546 g / cc (20 ° C) Smeltpunt: 234.32 K (-38.83 ° C of -37.894 ° F) Kookpunt: 356.62 K (356.62 ° C of 629.77 ° F) Kritisch punt: 1750 K bij 172 MPa Warmte van Fusion: 2,29 kJ / mol Warmte van verdamping: 59,11 kJ / mol Molaire warmtecapaciteit: 27.983 J / mol · K Specifieke hitte: 0.138 J / g · K (bij 20 ° C)
Mercurius-atoomgegevens
Oxidatiestaten: +2, +1 Elektronegativiteit: 2.00 Electron Affinity: niet stabiel Atoomradius: 1,32 Å Atoomvolume: 14,8 cc / mol Ionische straal: 1.10 Å (+ 2e) 1.27 Å (+ 1e) Covalent Radius: 1,32 Å Van der Waals Radius: 1,55 Å Eerste ionisatie-energie: 1007,065 kJ / mol Tweede ionisatie-energie: 1809.755 kJ / mol Derde ionisatie-energie: 3299.796 kJ / mol
Nucleaire gegevens van kwik
Aantal isotopen: Er zijn 7 natuurlijk voorkomende isotopen van kwik ... Isotopen en% overvloed:196Hg (0.15), 198Hg (9,97), 199Hg (198.968), 200Hg (23.1), 201Hg (13.18), 202Hg (29,86) en 204Hg (6.87)
Mercury Crystal Data
Rasterstructuur: romboëdrische Lattice Constant: 2.990 Å Debye temperatuur: 100,00 K
Kwikgebruik
Kwik wordt samengevoegd met goud om het herstel van goud uit de ertsen te vergemakkelijken. Kwik wordt gebruikt om thermometers, diffusiepompen, barometers, kwikdamplampen, kwikschakelaars, pesticiden, batterijen, tandheelkundige preparaten, antifoulingverven, pigmenten en katalysatoren te maken. Veel van de zouten en organische kwikverbindingen zijn belangrijk.
Diverse feiten over kwik
Kwikverbindingen met de +2 oxidatietoestanden staan in oudere teksten bekend als 'mercurisch'. Voorbeeld: HgCl2 stond bekend als kwikchloride.
Kwikverbindingen met de +1 oxidatietoestand worden in oudere teksten 'mercurous' genoemd. Voorbeeld: Hg2cl2 stond bekend als kwikchloride.
Kwik wordt zelden vrij in de natuur gevonden. Kwik wordt geoogst uit cinnabar (kwik (I) sulfide - HgS). Het wordt geëxtraheerd door het erts te verwarmen en de geproduceerde kwikdamp te verzamelen.
Mercurius is ook bekend onder de naam 'quicksilver'.
Kwik is een van de weinige elementen die vloeibaar is bij normale kamertemperatuur.
Kwik en zijn verbindingen zijn zeer giftig. Kwik wordt gemakkelijk geabsorbeerd door een ongebroken huid of door de luchtwegen of het gatro-intestinale kanaal. Het fungeert als een cumulatief gif.
Kwik is zeer vluchtig in lucht. Wanneer lucht op kamertemperatuur (20 ° C) verzadigd is met kwikdamp, overschrijdt de concentratie de toxische limiet aanzienlijk. De concentratie, en dus het gevaar, neemt toe bij hogere temperaturen.
Vroege alchemisten geloofden dat alle metalen variërende hoeveelheden kwik bevatten. Kwik werd in veel experimenten gebruikt om het ene metaal in het andere om te zetten.
Chinese alchemisten geloofden dat kwik de gezondheid bevorderde en het leven verlengde en het met verschillende medicijnen opnam.
Kwik vormt gemakkelijk legeringen met andere metalen, amalgamen genoemd. De term amalgaam betekent letterlijk 'legering van kwik' in het Latijn.
Door een elektrische ontlading gaat kwik samen met de edelgassen argon, krypton, neon en xenon.
Kwik is een van de zware metalen. Veel metalen hebben een hogere dichtheid dan kwik, maar worden niet als zware metalen beschouwd. Dit komt omdat zware metalen zowel extreem dicht als zeer giftig zijn.
bronnen
Eisler, R. (2006). Kwikgevaren voor levende organismen. CRC Druk. ISBN 978-0-8493-9212-2.
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e editie). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
Norrby, L.J. (1991). "Waarom is kwik vloeibaar? Of, waarom komen relativistische effecten niet in chemieboeken?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.