Meitnerium-feiten - Mt of element 109

Meitnerium (Mt) is element 109 op het periodiek systeem. Het is een van de weinige elementen die geen discussie hebben gehad over de ontdekking of de naam. Hier is een verzameling interessante Mt-feiten, waaronder de geschiedenis, eigenschappen, toepassingen en atomaire gegevens van het element.

Interessante Meitnerium-elementfeiten

• Meitnerium is een vast, radioactief metaal bij kamertemperatuur. Over de fysische en chemische eigenschappen is zeer weinig bekend, maar op basis van trends in het periodiek systeem wordt aangenomen dat het zich als een overgangsmetaal gedraagt, net als de andere actinide-elementen. Meitnerium heeft naar verwachting eigenschappen die vergelijkbaar zijn met zijn lichtere homologe element, iridium. Het moet ook enkele gemeenschappelijke eigenschappen delen met kobalt en rhodium.
• Meitnerium is een door de mens gemaakt element dat niet in de natuur voorkomt. Het werd voor het eerst gesynthetiseerd door een Duits onderzoeksteam onder leiding van Peter Armbruster en Gottfried Munzenberg in 1982 aan het Institute for Heavy Ion Research in Darmstadt. Een enkel atoom van het isotoop meitnerium-266 werd waargenomen na beschieting van een bismut-209 doelwit met versnelde ijzer-58 kernen. Dit proces heeft niet alleen een nieuw element gecreëerd, maar het was de eerste succesvolle demonstratie van het gebruik van fusie om zware, nieuwe atoomkernen te synthetiseren.
• Plaatsaanduidingsnamen voor het element, vóór de formele ontdekking, omvatten eka-iridium en unnilennium (symbool Une). De meeste mensen noemden het echter eenvoudigweg "element 109". De enige voorgestelde naam voor het ontdekte element was "meitnerium" (Mt), ter ere van de Oostenrijkse natuurkundige Lise Meitner, die een van de ontdekkers van kernsplijting was en mede-ontdekker van het element protactinium (samen met Otto Hahn). De naam werd aanbevolen aan de IUPAC in 1994 en formeel aangenomen in 1997. Meitnerium en curium zijn de enige elementen die worden genoemd voor niet-mythologische vrouwen (hoewel Curium wordt genoemd ter ere van zowel Pierre als Marie Curie).

Atoomgegevens van Meitnerium

Symbool: Mt

Atoomnummer: 109

Atoom massa: [278]

Groep: d-block van groep 9 (overgangsmetalen)

Periode: Periode 7 (Actinides)

Elektronen configuratie: [Rn] 5f¹⁴6d⁷7s² 

Smeltpunt: onbekend

Kookpunt: onbekend

Dichtheid: De dichtheid van Mt-metaal wordt berekend als 37,4 g / cm³ op kamertemperatuur. Dit zou het element de op een na hoogste dichtheid van de bekende elementen geven, na naburig element hassium, dat een voorspelde dichtheid van 41 g / cm heeft³.

Oxidatiestaten: voorspeld 9 te zijn 9. 8. 6. 4. 3. 1 met de +3 toestand als de meest stabiele in waterige oplossing

Magnetische bestelling: voorspeld paramagnetisch te zijn

Kristal structuur: voorspelde kubieke face-center

ontdekt: 1982

isotopen: Er zijn 15 isotopen van meitnerium, die allemaal radioactief zijn. Acht isotopen hebben halfwaardetijden gekend met massagetallen van 266 tot 279. De meest stabiele isotoop is meitnerium-278, die een halfwaardetijd van ongeveer 8 seconden heeft. Mt-237 vervalt in bohrium-274 via alfa-verval. De zwaardere isotopen zijn stabieler dan de lichtere. De meeste meitneriumisotopen ondergaan alfa-verval, hoewel enkele spontane splijting ondergaan in lichtere kernen. Onderzoekers vermoedden dat Mt-271 een relatief stabiele isotoop zou zijn omdat het 162 neutronen (een "magisch getal") zou hebben, maar pogingen van Lawrence Berkeley Laboratory om deze isotoop in 2002-2003 te synthetiseren waren niet succesvol.

Bronnen van Meitnerium: Meitnerium kan worden geproduceerd door twee atoomkernen samen te smelten of via het verval van zwaardere elementen.

Gebruik van Meitnerium: Het primaire gebruik van Meitnerium is voor wetenschappelijk onderzoek, omdat slechts zeer kleine hoeveelheden van dit element ooit zijn geproduceerd. Het element speelt geen biologische rol en is naar verwachting giftig vanwege de inherente radioactiviteit. De chemische eigenschappen zijn naar verwachting vergelijkbaar met edele metalen, dus als er genoeg van het element ooit wordt geproduceerd, is het misschien relatief veilig om te hanteren.

bronnen

• Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. blz. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rife, Patricia (2003). "Meitnerium." Chemisch en technisch nieuws. 81 (36): 186. doi: 10.1021 / cen-v081n036.p186
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.