Magnesiumfeiten (Mg of Atoomnummer 12)

Magnesium is een element dat essentieel is voor menselijke voeding. Dit aardalkalimetaal heeft atoomnummer 12 en het elementensymbool Mg. Het pure element is een zilverkleurig metaal, maar het bezoedelt in lucht om het een saaie uitstraling te geven.

Kristallen van zuiver magnesiummetaal. Lester V. Bergman / Getty Images

Magnesium basisfeiten

Atoomnummer: 12

Symbool: mg

Atoomgewicht: 24,305

Ontdekking: Erkend als een element door Black 1775; Geïsoleerd door Sir Humphrey Davy 1808 (Engeland). Magnesium kwam voor het eerst in gebruik als magnesiumsulfaat of Epsom-zout. Het verhaal gaat dat in 1618 een boer in Epsom, Engeland zijn vee niet kon laten drinken uit een put met bitter smakend water, maar het water leek huidaandoeningen te genezen. De stof in het water (magnesiumsulfaat) werd bekend als Epsom-zouten.

Elektronen configuratie: [Ne] 3s²

Woord oorsprong: Magnesia, een district in Thessalië, Griekenland (Davy stelde aanvankelijk de naam magnium voor.)

Eigendommen: Magnesium heeft een smeltpunt van 648,8 ° C, kookpunt van 1090 ° C, soortelijk gewicht van 1,7738 (20 ° C) en valentie van 2. Magnesiummetaal is licht (een derde lichter dan aluminium), zilverwit en relatief zwaar. Het metaal tast licht aan in de lucht. Fijn verdeeld magnesium ontsteekt bij verhitting in lucht, brandend met een helder witte vlam.

Toepassingen: Magnesium wordt gebruikt in pyrotechnische en brandbommen. Het is gelegeerd met andere metalen om ze lichter en gemakkelijker te lassen, met toepassingen in de ruimtevaartindustrie. Magnesium wordt aan veel drijfgassen toegevoegd. Het wordt gebruikt als een reductiemiddel bij de bereiding van uranium en andere metalen die worden gezuiverd van hun zouten. Magnesiet wordt gebruikt in refactories. Magnesiumhydroxide (magnesiumoxide), sulfaat (Epsom-zouten), chloride en citraat worden in de geneeskunde gebruikt. Organische magnesiumverbindingen hebben veel toepassingen. Magnesium is essentieel voor planten- en dierenvoeding. Chlorofyl is een magnesiumgecentreerde porfyrine.

Biologische rol: Alle bekende levende cellen hebben magnesium nodig voor nucleïnezuurchemie. Bij mensen gebruiken meer dan 300 enzymen magnesium als katalysator. Voedingsmiddelen die rijk zijn aan magnesium zijn noten, granen, cacaobonen, groene bladgroenten en sommige kruiden. Het gemiddelde volwassen menselijke lichaam bevat 22 tot 26 gram magnesium, meestal in het skelet en de skeletspieren. Magnesiumtekort (hypomagnesiëmie) komt vaak voor en komt voor bij 2,5 tot 15% van de bevolking. Oorzaken zijn onder meer laag calciumverbruik, antacidumtherapie en verlies van de nieren of het maagdarmkanaal. Chronische magnesiumtekorten worden geassocieerd met hypertensie, diabetes type 2 en metabool syndroom.

bronnen: Magnesium is het 8e meest voorkomende element in de aardkorst. Hoewel het niet vrij in de natuur wordt gevonden, is het beschikbaar in mineralen zoals magnesiet en dolomiet. Het metaal kan worden verkregen door elektrolyse van gesmolten magnesiumchloride afgeleid van pekel en zeewater.

Atoomgewicht: 24,305

Elementclassificatie: Alkaline Earth Metal

isotopen: Magnesium heeft 21 bekende isotopen variërend van Mg-20 tot Mg-40. Magnesium heeft 3 stabiele isotopen: Mg-24, Mg-25 en Mg-26.

Fysieke gegevens van magnesium

Dichtheid (g / cc): 1.738