Ligand-definitie in chemie

Een ligand iseen atoom, ion of molecuul dat een of meer van zijn elektronen doneert of deelt via een covalente binding met een centraal atoom of ion. Het is een complexerende groep in coördinatiechemie die het centrale atoom stabiliseert en zijn reactiviteit bepaalt. Liganden worden gewoonlijk beschouwd als Lewis-basen, hoewel er een paar gevallen van Lewis-zuurliganden bestaan.

Sommige bronnen beschouwen liganden alleen als functionele groepen die binden aan een centraal metaalcomplex. In deze gevallen kunnen de bindingen gevormd binnen het ligand variëren van covalent tot ionisch van aard.

Ligand-voorbeelden

Monodentate liganden een atoom hebben dat kan binden aan een centraal atoom of ion. Water (H₂O) en ammoniak (NH₃) zijn voorbeelden van neutrale monodentaatliganden.

EEN polydentate ligand heeft meer dan één donorsite. Bidentate liganden hebben twee donorplaatsen. Tridentate liganden hebben drie bindingsplaatsen. 1,4,7-triazaheptaan (diethyleentriamine) is een voorbeeld van een drietandig ligand. Tetradentaatliganden hebben vier bindende atomen. Een complex met een polydentate ligand wordt a genoemd chelaat.

Een ambidentate ligand is een monodentaat ligand dat op twee mogelijke plaatsen kan binden. Het thiocyanaat-ion, SCN, bijvoorbeeld^-, kan zich aan het centrale metaal binden bij zwavel of stikstof.

bronnen

• Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Geavanceerde anorganische chemie. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
• Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Alfred Werner's anorganische tegenhangers van racemisch en mesomerisch wijnsteenzuur: een mijlpaal opnieuw bezocht." Anorganische scheikunde. 43 (20): 6249-6254. doi: 10,1021 / ic040042e