Lewis Structures of Electron Dot Structures
Share
Lewis-structuren, ook bekend als elektronenstipstructuren, zijn vernoemd naar Gilbert N. Lewis, die ze beschreef in een artikel uit 1916 getiteld "The Atom and the Molecule". Lewis-structuren geven de bindingen tussen atomen van een molecuul weer, evenals eventuele niet-gebonden elektronenparen. U kunt een Lewis-puntstructuur tekenen voor elk covalent molecuul of coördinatieverbinding.
Lewis Structuur Basics
Een Lewis-structuur is een soort steno-notatie. Atomen worden geschreven met behulp van hun elementensymbolen. Lijnen worden getrokken tussen atomen om chemische bindingen aan te geven. Enkele lijnen zijn enkele bindingen, dubbele lijnen zijn dubbele bindingen en drievoudige lijnen zijn drievoudige bindingen. (Soms worden paren stippen gebruikt in plaats van lijnen, maar dit is ongewoon.) Punten worden naast atomen getekend om ongebonden elektronen te tonen. Een paar stippen is een paar overtollige elektronen.
Stappen om een Lewis-structuur te tekenen
- Kies een centraal atoom. Begin uw structuur door een centraal atoom te kiezen en het elementensymbool te schrijven. Dit wordt het atoom met de laagste elektronegativiteit. Soms is het moeilijk om te weten welk atoom het minst elektronegatief is, maar je kunt de periodieke tabeltrends gebruiken om je te helpen. Elektronegativiteit neemt meestal toe als u van links naar rechts over het periodiek systeem gaat en neemt af naarmate u van boven naar beneden langs de tabel gaat. U kunt een tabel met elektronegativiteiten raadplegen, maar houd er rekening mee dat verschillende tabellen u enigszins verschillende waarden kunnen geven, omdat elektronegativiteit wordt berekend. Nadat u het centrale atoom hebt geselecteerd, schrijft u het op en verbindt u de andere atomen met een enkele binding. (Je kunt deze obligaties veranderen in dubbele of driedubbele obligaties naarmate je vordert.)
- Tel elektronen. Lewis-elektronenstipstructuren tonen de valentie-elektronen voor elk atoom. U hoeft zich geen zorgen te maken over het totale aantal elektronen, alleen die in de buitenste schilden. De octetregel stelt dat atomen met acht elektronen in hun buitenste schil stabiel zijn. Deze regel is goed van toepassing tot periode 4, wanneer er 18 elektronen nodig zijn om de buitenste orbitalen te vullen. Het vullen van de buitenste orbitalen van elektronen uit periode 6 vereist 32 elektronen. Meestal kunt u zich echter meestal aan de octetregel houden wanneer u wordt gevraagd om een Lewis-structuur te tekenen.
- Plaats elektronen rond atomen. Als je eenmaal hebt bepaald hoeveel elektronen rond elk atoom moeten worden getrokken, kun je beginnen ze op de structuur te plaatsen. Begin met het plaatsen van een paar stippen voor elk paar valentie-elektronen. Zodra de eenzame paren zijn geplaatst, kan het zijn dat sommige atomen, met name het centrale atoom, geen compleet octet van elektronen hebben. Dit geeft aan dat er dubbele of mogelijk drievoudige obligaties zijn. Vergeet niet dat er een paar elektronen nodig is om een binding te vormen. Nadat de elektronen zijn geplaatst, plaatst u haakjes rond de hele structuur. Als er een lading op het molecuul staat, schrijf het dan als een superscript rechtsboven, buiten de beugel.
Verdere bronnen voor Lewis Dot Structures
U kunt meer informatie vinden over Lewis-structuren op de volgende links:
- Stapsgewijze instructies voor het tekenen van een Lewis-structuur
- Lewis-structuurvoorbeeld: uitzonderingen op de octetregel
- Lewis-structuur Voorbeeldprobleem: formaldehyde
