Ionische samengestelde eigenschappen, verklaard

Een ionische binding wordt gevormd wanneer er een groot verschil in elektronegativiteit is tussen de elementen die deelnemen aan de binding. Hoe groter het verschil, hoe sterker de aantrekkingskracht tussen het positieve ion (kation) en negatieve ion (anion).

Eigenschappen gedeeld door Ionische verbindingen

De eigenschappen van ionische verbindingen hebben betrekking op hoe sterk de positieve en negatieve ionen elkaar aantrekken in een ionische binding. Iconische verbindingen vertonen ook de volgende eigenschappen:

• Ze vormen kristallen.
  Ionische verbindingen vormen kristalroosters in plaats van amorfe vaste stoffen. Hoewel moleculaire verbindingen kristallen vormen, nemen ze vaak andere vormen aan, en moleculaire kristallen zijn meestal zachter dan ionische kristallen. Op atomair niveau is een ionisch kristal een regelmatige structuur, waarbij het kation en anion elkaar afwisselen en een driedimensionale structuur vormen die grotendeels is gebaseerd op het kleinere ion en de gaten tussen het grotere ion gelijkmatig opvult..
• Ze hebben hoge smeltpunten en hoge kookpunten.
  Hoge temperaturen zijn vereist om de aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen in ionische verbindingen te overwinnen. Daarom is veel energie vereist om ionische verbindingen te smelten of te laten koken.
• Ze hebben hogere fusies en verdampingen dan moleculaire verbindingen.
  Net zoals ionische verbindingen hoge smelt- en kookpunten hebben, hebben ze meestal enthalpieën van fusie en verdamping die 10 tot 100 keer hoger kunnen zijn dan die van de meeste moleculaire verbindingen. De smeltenthalpie is de vereiste warmte smelt een enkele mol van een vaste stof onder constante druk. De verdampingsenthalpie is de warmte die nodig is voor het verdampen van één mol van een vloeibare verbinding onder constante druk.
• Ze zijn hard en broos.
  Ionische kristallen zijn hard omdat de positieve en negatieve ionen sterk tot elkaar worden aangetrokken en moeilijk te scheiden zijn. Wanneer echter druk op een ionisch kristal wordt uitgeoefend, kunnen ionen met dezelfde lading dichter bij elkaar worden gedwongen. De elektrostatische afstoting kan voldoende zijn om het kristal te splitsen, daarom zijn ionische vaste stoffen ook bros.
• Ze geleiden elektriciteit wanneer ze worden opgelost in water.
  Wanneer ionische verbindingen in water worden opgelost, zijn de gedissocieerde ionen vrij om elektrische lading door de oplossing te geleiden. Gesmolten ionische verbindingen (gesmolten zouten) geleiden ook elektriciteit.
• Het zijn goede isolatoren.
  Hoewel ze in gesmolten vorm of in waterige oplossing geleiden, geleiden ionische vaste stoffen elektriciteit niet erg goed omdat de ionen zo nauw aan elkaar zijn gebonden.

Een veelgebruikt huishoudelijk voorbeeld 

Een bekend voorbeeld van een ionische verbinding is tafelzout of natriumchloride. Zout heeft een hoog smeltpunt van 800ºC. Terwijl een zoutkristal een elektrische isolator is, geleiden zoutoplossingen (zout opgelost in water) gemakkelijk elektriciteit. Gesmolten zout is ook een geleider. Als u zoutkristallen met een vergrootglas onderzoekt, kunt u de regelmatige kubieke structuur observeren die het resultaat is van het kristalrooster. Zoutkristallen zijn hard, maar toch bros - het is gemakkelijk om een ​​kristal te verpletteren. Hoewel opgelost zout een herkenbare smaak heeft, ruik je geen vast zout omdat het een lage dampdruk heeft.