Ideaal gas Voorbeeld Probleem Gedeeltelijke druk

In elk mengsel van gassen oefent elk componentgas een partiële druk uit die bijdraagt ​​aan de totale druk. Bij normale temperaturen en druk kunt u de ideale gaswet toepassen om de partiële druk van elk gas te berekenen.

Wat is gedeeltelijke druk?

Laten we beginnen met het concept van gedeeltelijke druk te herzien. In een mengsel van gassen is de partiële druk van elk gas de druk die gas zou uitoefenen als het de enige was die dat volume inneemt. Als u de partiële druk van elk gas in een mengsel optelt, is de waarde de totale druk van het gas. De wet die wordt gebruikt om partiële druk te vinden, veronderstelt dat de temperatuur van het systeem constant is en het gas zich als een ideaal gas gedraagt, volgens de ideale gaswet:

PV = nRT

waarbij P druk is, V volume is, n het aantal mol is, R de gasconstante is en T temperatuur is.

De totale druk is dan de som van alle partiële drukken van componentgassen. Voor n componenten van een gas:

P_totaal = P₁ + P₂ + P₃ +... P_n

Op deze manier geschreven, wordt deze variatie van de ideale gaswet de wet van gedeeltelijke druk van Dalton genoemd. In termen van termen kan de wet worden herschreven om mol gas en totale druk te relateren aan gedeeltelijke druk:

P_X = P_totaal (n / n_totaal)

Gedeeltelijke drukvraag

Een ballon bevat 0,1 mol zuurstof en 0,4 mol stikstof. Als de ballon op standaardtemperatuur en -druk is, wat is de partiële druk van de stikstof?

Oplossing

Gedeeltelijke druk wordt gevonden door de wet van Dalton:

P_X = P_Totaal (n_X / n_Totaal )

waar
P_X = partiële gasdruk x
P_Totaal = totale druk van alle gassen
n_X = aantal mol gas x
n_Totaal = aantal mol van alle gassen

Stap 1

Zoek p_Totaal