Hoe een oplossing te bereiden

Hier is een kort overzicht van hoe een oplossing moet worden bereid wanneer de uiteindelijke concentratie wordt uitgedrukt als M of molariteit.

U bereidt een oplossing door een bekende massa opgeloste stof (vaak een vaste stof) op te lossen in een specifieke hoeveelheid oplosmiddel. Een van de meest gebruikelijke manieren om de concentratie van de oplossing uit te drukken is M of molariteit, wat mol opgeloste stof per liter oplossing is..

Voorbeeld van het bereiden van een oplossing

Bereid 1 liter 1,00 M NaCl-oplossing voor.

Bereken eerst de molaire massa NaCl, dat is de massa van een mol Na plus de massa van een mol Cl of 22,99 + 35,45 = 58,44 g / mol

1. Weeg 58,44 g NaCl.
2. Plaats de NaCl in een maatkolf van 1 liter.
3. Voeg een klein volume gedestilleerd, gedeïoniseerd water toe om het zout op te lossen.
4. Vul de kolf tot de lijn van 1 L.

Als een andere molariteit vereist is, vermenigvuldig dat aantal maal de molaire massa van NaCl. Als u bijvoorbeeld een 0,5 M oplossing wilde, zou u 0,5 x 58,44 g / mol NaCl in 1 L oplossing of 29,22 g NaCl gebruiken.

Belangrijke punten om te onthouden

• Molariteit wordt uitgedrukt in liter oplossing, niet liters oplosmiddel. Om een ​​oplossing te bereiden, wordt de kolf tot het merkteken gevuld. Met andere woorden, het is onjuist om een ​​liter water op een massa monster te bereiden om een ​​molaire oplossing te bereiden.
• Soms is het nodig om de pH van een oplossing aan te passen. Voeg hiervoor voldoende water toe om de opgeloste stof op te lossen. Voeg vervolgens druppelsgewijs een zuur- of base-oplossing toe (meestal een zoutzuur- of HCl-oplossing voor zuur of natriumhydroxide of NaOH-oplossing voor een base) om de gewenste pH te bereiken. Voeg vervolgens meer water toe om de markering op het glaswerk te bereiken. Meer water toevoegen verandert de pH-waarde niet.