Ontvang 10 interessante feiten over zuurstof

Zuurstof is een van de bekendste gassen op de planeet, vooral omdat het zo belangrijk is voor onze fysieke overleving. Het is een cruciaal onderdeel van de atmosfeer en hydrosfeer van de aarde, het wordt gebruikt voor medische doeleinden en het heeft een diepgaand effect op planten, dieren en metalen.

Feiten over zuurstof

Zuurstof is atoomnummer 8 met het elementensymbool O. Het werd ontdekt door Carl Wilhelm Scheele in 1773, maar hij publiceerde zijn werk niet onmiddellijk, dus wordt Joseph Priestly vaak in 1774 geprezen. Hier zijn 10 interessante feiten over het element zuurstof.

1. Dieren en planten hebben zuurstof nodig voor de ademhaling. Fotosynthese van planten stimuleert de zuurstofcyclus en houdt deze ongeveer 21% in de lucht. Hoewel het gas essentieel is voor het leven, kan teveel ervan giftig of dodelijk zijn. Symptomen van zuurstofvergiftiging zijn onder meer verlies van gezichtsvermogen, hoesten, spiertrekkingen en epileptische aanvallen. Bij normale druk treedt zuurstofvergiftiging op wanneer het gas 50% overschrijdt.
2. Zuurstofgas is kleurloos, geurloos en smaakloos. Het wordt meestal gezuiverd door fractionele destillatie van vloeibaar gemaakte lucht, maar het element zit in veel verbindingen, zoals water, siliciumdioxide en kooldioxide.
3. Vloeibare en vaste zuurstof is lichtblauw. Bij lagere temperaturen en hogere drukken verandert zuurstof van uiterlijk van blauwe monokliene kristallen naar oranje, rood, zwart en zelfs een metaalachtig uiterlijk.
4. Zuurstof is een niet-metalen. Het heeft een lage thermische en elektrische geleidbaarheid, maar een hoge elektronegativiteit en ionisatie-energie. De vaste vorm is eerder bros dan kneedbaar of ductiel. De atomen winnen gemakkelijk elektronen en vormen covalente chemische bindingen.
5. Zuurstofgas is normaal het tweewaardige molecuul O₂. Ozon, O₃, is een andere vorm van pure zuurstof. Atoomzuurstof, ook wel "singletzuurstof" genoemd, komt in de natuur voor, hoewel het ion gemakkelijk bindt aan andere elementen. Singlet zuurstof kan worden gevonden in de bovenste atmosfeer. Een enkel zuurstofatoom heeft meestal een oxidatiegetal van -2.
6. Zuurstof ondersteunt de verbranding. Het is echter niet echt brandbaar! Het wordt beschouwd als een oxidatiemiddel. Bellen met zuivere zuurstof branden niet.
7. Zuurstof is paramagnetisch, wat betekent dat het zwak wordt aangetrokken door een magneet maar geen permanent magnetisme behoudt.
8. Ongeveer 2/3 van de massa van het menselijk lichaam is zuurstof. Dit maakt het het meest voorkomende element, in massa, in het lichaam. Veel van die zuurstof maakt deel uit van water, H₂O. Hoewel er meer waterstofatomen in het lichaam zijn dan zuurstofatomen, vertegenwoordigen ze aanzienlijk minder massa. Zuurstof is ook het meest voorkomende element in de aardkorst (ongeveer 47 massaprocent) en het derde meest voorkomende element in het heelal. Terwijl sterren waterstof en helium verbranden, wordt zuurstof overvloediger.
9. Opgewonden zuurstof is verantwoordelijk voor de felrode, groene en geelgroene kleuren van de aurora. Het is de molecule van primair belang, voor zover het heldere en kleurrijke aurora's genereert.
10. Zuurstof was de atoomgewichtstandaard voor de andere elementen tot 1961 toen het werd vervangen door koolstof 12. Zuurstof maakte een goede keuze voor de standaard voordat er veel bekend was over isotopen, want hoewel er 3 natuurlijke isotopen van zuurstof zijn, is het meeste zuurstof- 16. Dit is de reden waarom het atoomgewicht van zuurstof (15.9994) zo dicht bij 16 ligt. Ongeveer 99,76% van zuurstof is zuurstof-16.