De definitie van de wet van Gay-Lussac

De wet van Gay-Lussac is een ideale gaswet die stelt dat bij constant volume de druk van een ideaal gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur (in Kelvin). De formule voor de wet kan worden vermeld als:

Pwhere

De wet van PGay-Lussac wordt ook wel de drukwet genoemd. Franse chemicus Joseph Louis Gay-Lussac formuleerde het rond 1808.

Andere manieren om de wet van Gay-Lussac te schrijven, maken het gemakkelijk om de druk of temperatuur van een gas op te lossen:

PPTWhet wet van Gay-Lussac

Het belang van deze gaswet is dat deze laat zien dat het verhogen van de temperatuur van een gas ervoor zorgt dat de druk evenredig stijgt (ervan uitgaande dat het volume niet verandert). Evenzo zorgt het verlagen van de temperatuur ervoor dat de druk evenredig daalt.

Voorbeeld van de wet van Gay-Lussac

Als 10,0 L zuurstof 97,0 kPa uitoefent bij 25 graden Celsius, welke temperatuur (in Celsius) is nodig om de druk te wijzigen naar standaarddruk?

Om dit op te lossen, moet u eerst de standaarddruk kennen (of opzoeken). Het is 101,325 kPa. Onthoud vervolgens dat gaswetten van toepassing zijn op absolute temperatuur, wat betekent dat Celsius (of Fahrenheit) moet worden omgezet in Kelvin. De formule om Celsius naar Kelvin te converteren is:

K = graden Celsius + 273.15

K = 25,0 + 273,15

K = 298,15

Nu kunt u de waarden in de formule stoppen om de temperatuur op te lossen:

TTTAll dat overblijft is om de temperatuur terug te zetten naar Celsius:

C = K - 273,15

C = 311.44 - 273.15

C = 38,29 graden Celsius

Met het juiste aantal significante cijfers is de temperatuur 38,3 graden Celsius.

De andere gaswetten van Gay-Lussac

Veel wetenschappers beschouwen Gay-Lussac als de eerste om de wet van Amonton inzake druk-temperatuur te formuleren. De wet van Amonton stelt dat de druk van een bepaalde massa en volume van een gas recht evenredig is met zijn absolute temperatuur. Met andere woorden, als de temperatuur van een gas stijgt, neemt ook de druk van het gas toe, mits zijn massa en volume constant blijven.

Gay-Lussac wordt ook gecrediteerd voor andere gaswetten, die soms 'de wet van Gay-Lussac' worden genoemd. Gay-Lussac verklaarde bijvoorbeeld dat alle gassen dezelfde gemiddelde thermische expansiviteit hebben bij constante druk en temperatuur. Kortom, deze wet stelt dat veel gassen voorspelbaar gedragen bij verhitting.

Gay-Lussac wordt soms gecrediteerd als de eerste die de wet van Dalton verklaart, die zegt dat de totale druk van een gas de som is van de gedeeltelijke druk van individuele gassen.