Leuke feiten over zuurstof voor kinderen

Zuurstof (atoomnummer 8 en symbool O) is een van die elementen waar je gewoon niet zonder kunt leven. Je vindt het in de lucht die je inademt, het water dat je drinkt en het voedsel dat je eet. Hier zijn enkele snelle feiten over dit belangrijke element. U kunt meer gedetailleerde informatie over zuurstof vinden op de pagina met feiten over zuurstof.

1. Dieren en planten hebben zuurstof nodig voor de ademhaling.
2. Zuurstofgas is kleurloos, geurloos en smaakloos.
3. Vloeibare en vaste zuurstof zijn lichtblauw.
4. Zuurstof komt ook voor in andere kleuren, waaronder rood, roze, oranje en zwart. Er is zelfs een vorm van zuurstof die op een metaal lijkt!
5. Zuurstof is een niet-metaal.
6. Zuurstofgas is normaal het tweewaardige molecuul O₂. Ozon, O₃, is een andere vorm van pure zuurstof.
7. Zuurstof ondersteunt de verbranding. Pure zuurstof zelf brandt echter niet!
8. Zuurstof is paramagnetisch. Met andere woorden, zuurstof wordt zwak aangetrokken door een magnetisch veld, maar het behoudt geen permanent magnetisme.
9. Ongeveer 2/3 van de massa van het menselijk lichaam is zuurstof omdat zuurstof en waterstof water vormen. Dit maakt zuurstof het meest voorkomende element in het menselijk lichaam, in massa. Er zijn meer waterstofatomen in je lichaam dan zuurstofatomen, maar ze zijn goed voor heel weinig massa.
10. Opgewonden zuurstof is verantwoordelijk voor de felrode en geelgroene kleuren van de noorderlicht.
11. Zuurstof was de atoomgewichtstandaard voor de andere elementen tot 1961 toen het werd vervangen door koolstof 12. Het atoomgewicht van zuurstof is 15.999, wat gewoonlijk wordt afgerond op 16.00 in chemieberekeningen.
12. Hoewel je zuurstof nodig hebt om te leven, kan te veel ervan je doden. Dit komt omdat zuurstof een oxidatiemiddel is. Wanneer er teveel beschikbaar is, breekt het lichaam overtollige zuurstof in een reactief negatief geladen ion (anion) dat zich kan binden aan ijzer. Het hydroxylradicaal kan worden geproduceerd, dat lipiden in celmembranen beschadigt. Gelukkig onderhoudt het lichaam een ​​voorraad antioxidanten om dagelijkse oxidatieve stress te bestrijden.
13. Droge lucht is ongeveer 21% zuurstof, 78% stikstof en 1% andere gassen. Hoewel zuurstof in de atmosfeer relatief veel voorkomt, is het zo reactief dat het onstabiel is en constant moet worden aangevuld door fotosynthese uit planten. Hoewel je vermoedt dat bomen de belangrijkste producenten van zuurstof zijn, wordt aangenomen dat ongeveer 70% van de vrije zuurstof afkomstig is van fotosynthese door groene algen en cyanobacteriën. Zonder leven dat zuurstof zou recyclen, zou de atmosfeer heel weinig van het gas bevatten! Wetenschappers geloven dat het detecteren van zuurstof in de atmosfeer van een planeet een goede indicatie kan zijn dat het leven ondersteunt, omdat het wordt vrijgegeven door levende organismen.
14. Er wordt aangenomen dat veel van de reden waarom organismen in de prehistorie zoveel groter waren, is omdat zuurstof in een hogere concentratie aanwezig was. Bijvoorbeeld, 300 miljoen jaar geleden waren libellen zo groot als vogels!
15. Zuurstof is het op drie na meest voorkomende element in het universum. Het element is gemaakt in sterren die ongeveer 5 keer zo groot zijn als onze zon. Deze sterren verbranden koolstof of helium samen met koolstof. De fusiereacties vormen zuurstof en zwaardere elementen.
16. Natuurlijke zuurstof bestaat uit drie isotopen, dat zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantallen neutronen. Deze isotopen zijn O-16, O-17 en O-18. Zuurstof-18 is de meest voorkomende, verantwoordelijk voor 99.762% van het element.
17. Een manier om zuurstof te zuiveren is om het te destilleren uit vloeibare lucht. Een gemakkelijke manier om thuis zuurstof te maken, is door een vers blad op een zonnige plek in een kopje water te doen. Zie je de luchtbellen aan de randen van het blad? Die bevatten zuurstof. Zuurstof kan ook worden verkregen door elektrolyse van water (H₂O). Door een voldoende sterke elektrische stroom door water te laten lopen, krijgen de moleculen voldoende energie om de verbindingen tussen waterstof en zuurstof te verbreken, waardoor zuiver gas van elk element vrijkomt.
18. Joseph Priestly krijgt meestal de eer voor het ontdekken van zuurstof in 1774. Carl Wilhelm Scheele ontdekte het element waarschijnlijk al in 1773, maar hij publiceerde de ontdekking pas nadat Priestly zijn aankondiging deed.
19. De enige twee elementen waarmee zuurstof geen verbindingen vormt, zijn de edelgassen helium en neon. Gewoonlijk hebben zuurstofatomen een oxidatietoestand (elektrische lading) van -2. De oxidatietoestanden +2, +1 en -1 zijn echter ook gebruikelijk.
20. Zoet water bevat ongeveer 6,04 ml opgeloste zuurstof per liter, terwijl zeewater slechts ongeveer 4,95 ml zuurstof bevat.