Vriespunt depressie

Vriespuntverlaging treedt op wanneer het vriespunt van een vloeistof wordt verlaagd of verlaagd door er een andere verbinding aan toe te voegen. De oplossing heeft een lager vriespunt dan dat van het zuivere oplosmiddel.

Vriespunt depressie voorbeelden

Het vriespunt van zeewater is bijvoorbeeld lager dan dat van zuiver water. Het vriespunt van water waaraan antivriesmiddel is toegevoegd, is lager dan dat van zuiver water.

Het vriespunt van wodka is lager dan dat van zuiver water. Wodka en andere high-proof alcoholische dranken bevriezen meestal niet in een thuisvriezer. Toch is het vriespunt hoger dan dat van pure ethanol (-173.5 ° F of -114.1 ° C). Wodka kan worden beschouwd als een oplossing van ethanol (opgeloste stof) in water (oplosmiddel). Kijk bij het overwegen van het vriespunt naar het vriespunt van het oplosmiddel.

Colligatieve eigenschappen van materie

Vriespuntdepressie is een samenbindende eigenschap van materie. Colligatieve eigenschappen zijn afhankelijk van het aantal aanwezige deeltjes, niet van het type deeltjes of hun massa. Dus bijvoorbeeld als beide calciumchloride (CaCl₂) en natriumchloride (NaCl) volledig oplossen in water, het calciumchloride zou het vriespunt meer verlagen dan het natriumchloride omdat het drie deeltjes zou produceren (één calciumion en twee chloride-ionen), terwijl het natriumchloride slechts twee deeltjes zou produceren (één natrium- en één chloride-ion).

Vriespunt depressie formule

Vriespuntdepressie kan worden berekend met behulp van de vergelijking van Clausius-Clapeyron en de wet van Raoult. In een verdunde ideale oplossing is het vriespunt:

Vriespunt_totaal = Vriespunt_solvent - AT_f

waar ΔT_f = molaliteit * K_f * i

K_f = cryoscopische constante (1,86 ° C kg / mol voor het vriespunt van water)

i = Van't Hoff-factor

Vriespunt depressie in het dagelijks leven

Vriespuntdepressie heeft interessante en nuttige toepassingen. Wanneer zout op een ijzige weg wordt gezet, mengt het zout met een kleine hoeveelheid vloeibaar water om te voorkomen dat smeltend ijs opnieuw bevriest. Als je zout en ijs in een kom of zak mengt, maakt hetzelfde proces het ijs kouder, wat betekent dat het kan worden gebruikt voor het maken van ijs. Vriespuntdepressie verklaart ook waarom wodka niet bevriest in een vriezer.