Fluorfeiten - Atoomnummer 9 of F

Fluor is een halogeen dat onder normale omstandigheden bestaat als een lichtgeel diatomeeëngas. Het element zit in gefluorideerd water, tandpasta en koelmiddelen. Hier zijn feiten over dit interessante element.

Atoomgegevens fluor

Atoomnummer: 9

Symbool: F

Atoomgewicht: 18.998403

Ontdekking: Henri Moissan 1886 (Frankrijk)

Elektronen configuratie: [Hij] 2s²2p⁵

Woord oorsprong: De naam fluor is afkomstig uit het Latijn en het Frans fluere: stroom of flux. Sir Humphry Davy stelde de elementnaam voor, gebaseerd op zijn aanwezigheid in fluorzuur. Het achtervoegsel -ine komt overeen met de naamgeving van andere halogenen. Het element heet echter fluor in het Grieks en Russisch. In vroege kranten wordt het fluor genoemd.

Eigendommen: Fluor heeft een smeltpunt van -219,62 ° C (1 atm), kookpunt van -188,14 ° C (1 atm), dichtheid van 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), soortelijk gewicht van de vloeistof van 1,108 bij zijn kookpunt en valentie van 1. Fluor is een corrosief lichtgeel gas. Het is zeer reactief en neemt deel aan reacties met vrijwel alle organische en anorganische stoffen. Fluor is het meest elektronegatieve element. Metalen, glas, keramiek, koolstof en water branden met een heldere vlam in fluor. Het is mogelijk dat fluor in organische reacties waterstof kan vervangen. Het is bekend dat fluor verbindingen met zeldzame gassen vormt, waaronder xenon, radon en krypton. Vrij fluor heeft een karakteristieke penetrante geur, detecteerbaar bij concentraties van slechts 20 ppb.

toxiciteit: Zowel elementaire fluor als het fluoride-ion zijn zeer giftig. De aanbevolen maximaal toelaatbare concentratie voor een dagelijkse tijdgewogen 8-uur blootstelling is 0,1 ppm. Fluor noch zijn ion, fluoride, worden beschouwd als sporenvoedingsstoffen voor menselijke voeding. Fluoride heeft echter wel invloed op de botsterkte.

Toepassingen: Fluor en zijn verbindingen worden gebruikt bij de productie van uranium. Fluor, in de vorm van fluoriet, wordt toegevoegd tijdens het smelten om de smeltpunten van metalen te helpen verminderen. Fluorchloorkoolwaterstoffen worden gebruikt in koelingstoepassingen. Fluor wordt gebruikt om veel chemicaliën te produceren, waaronder verschillende kunststoffen op hoge temperatuur. De aanwezigheid van natriumfluoride in drinkwater op het niveau van 2 ppm kan gevlekt email in tanden, skeletfluorose veroorzaken en kan worden geassocieerd met kanker en andere ziekten. Plaatselijk aangebrachte fluoride (tandpasta, tandspoelingen) kan echter de incidentie van cariës helpen verminderen.

bronnen: Fluor komt voor in fluorspar (CaF) en cryoliet (Na₂AF₆) en wordt wijd verspreid in andere mineralen. Het wordt verkregen door elektrolyse van een oplossing van kaliumwaterstoffluoride in watervrij waterstoffluoride in een container van transparant fluor of metaal.

Elementclassificatie: Halogeen

isotopen: Fluor heeft 17 bekende isotopen variërend van F-15 tot F-31. F-19 is de enige stabiele en meest voorkomende isotoop van fluor.
Dichtheid (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Uiterlijk: Bij kamertemperatuur en druk is pure fluor een zeer bleek, groenachtig geel, scherp, corrosief gas. Vloeibaar fluor, zoals chloor, is heldergeel. Vaste fluor wordt aangetroffen in alfa- en bètatotropen. De alfavorm is ondoorzichtig, terwijl de bètavorm transparant is.

Atoomvolume (cc / mol): 17.1

Covalent Radius (pm): 72