Vind de anode en kathode van een galvanische cel

Anoden en kathoden zijn de eindpunten of aansluitingen van een apparaat dat elektrische stroom produceert. Elektrische stroom loopt van de positief geladen terminal naar de negatief geladen terminal. De kathode is de aansluiting die kationen of positieve ionen aantrekt. Om de kationen aan te trekken, moet de terminal negatief worden geladen. Elektrische stroom is de hoeveelheid lading die een vast punt per tijdseenheid passeert. De richting van de stroom is de richting waarin een positieve lading stroomt. Elektronen zijn negatief geladen en bewegen in de tegenovergestelde richting van de stroom.

In een galvanische cel wordt de stroom geproduceerd door een oxidatiereactie te verbinden met een reductiereactie in een elektrolytoplossing. Oxidatie- en reductiereacties of redoxreacties zijn chemische reacties waarbij elektronen worden overgedragen van het ene atoom in de reactie naar het andere. Wanneer twee verschillende oxidatie- of reductiereacties elektrisch worden verbonden, wordt een stroom gevormd. De richting is afhankelijk van het type reactie dat op de terminal plaatsvindt.
Reductiereacties omvatten de versterking van elektronen. Elektronen zijn nodig om de reactie te voeden en deze elektronen uit de elektrolyt te trekken. Aangezien elektronen worden aangetrokken naar de reductieplaats en stroom stroomt tegenover de stroom van elektronen, stroomt stroom weg van de reductieplaats. Omdat stroom van de kathode naar de anode stroomt, is de reductieplaats de kathode.
Oxidatiereacties houden het verlies van elektronen in. Naarmate de reactie vordert, verliest de oxidatieterminal elektronen aan de elektrolyt. De negatieve lading beweegt weg van de oxidatieplaats. De positieve stroom beweegt zich richting de oxidatieplaats, tegen de stroom van elektronen in. Omdat stroom naar de anode stroomt, is de oxidatieplaats de anode van de cel.

Anode en kathode recht houden

Op een commerciële batterij zijn de anode en kathode duidelijk gemarkeerd (- voor anode en + voor kathode). Soms wordt alleen de (+) terminal gemarkeerd. Op een batterij is de hobbelige zijde (+) en de gladde zijde (-). Als u een galvanische cel instelt, moet u rekening houden met de redoxreactie om de elektroden te identificeren.

Anode: positief geladen terminal - oxidatiereactie
Kathode: negatief geladen aansluiting - reductiereactie
Er zijn een paar ezelsbruggetjes die je kunnen helpen de details te onthouden.
Om de lading te onthouden: Ca + ionen worden aangetrokken door de Ca + hode (de t is een plusteken)
Om te onthouden welke reactie op welke terminal plaatsvindt: een Ox en rode kat - Anode-oxidatie, reductiekathode

Vergeet niet dat het concept van elektrische stroom werd gedefinieerd voordat wetenschappers de aard van positieve en negatieve ladingen begrepen, dus het was opgezet voor de richting waarin een (+) lading zou bewegen. In metalen en andere geleidende materialen, zijn het eigenlijk de elektronen of (-) ladingen die bewegen. Je kunt het zien als gaten van positieve lading. In een elektrochemische cel bewegen net zo waarschijnlijk kationen als anionen (beide bewegen waarschijnlijk beide tegelijkertijd).