Entropie van reactie Voorbeeldprobleem

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de entropie van de reactie kan worden gevonden uit standaard molaire entropiegegevens over de reactanten en producten. Entropie wordt berekend als een verandering in het entropieniveau voor en na een chemische reactie. In wezen geeft dit aan of de hoeveelheid wanorde of willekeur in het systeem als gevolg van de reactie toenam of afnam.

Standaard molair entropie veranderingsprobleem

Wat is de standaard molaire entropieverandering van de volgende reactie?

4 NH₃(g) + 50₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Gegeven:
S °_NH3 = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NEE = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Let op, in dit soort problemen krijgt u ofwel de molaire entropiewaarden van de reactanten en producten of u moet ze opzoeken in een tabel.)
Oplossing
De verandering in de standaard molaire entropie van een reactie kan worden gevonden door het verschil tussen de som van de molaire entropieën van de producten en de som van de molaire entropieën van de reactanten.
AS °_reactie = Σn_pS °_producten - nhn_rS °_reactanten
AS °_reactie = (4 S °_NEE + 6 S °_H2O) - (4 S °_NH3 + 5 S °_O2)
AS °_reactie = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
AS °_reactie = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
AS °_reactie = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
AS °_reactie = 181 J / K · mol
We kunnen ons werk controleren met behulp van de technieken die in dit voorbeeldprobleem zijn geïntroduceerd. De reactie omvat alle gassen en het aantal mol producten is groter dan het aantal mol reactanten, dus de verwachte verandering in entropie moet positief zijn.

Antwoord

De standaard molaire entropieverandering van de reactie is 181 J / K.mol.