Enthalpy of Atomization Definition (Chemistry)

Enthalpie van verstuiving is de hoeveelheid enthalpie-verandering wanneer de verbindingen van een verbinding worden verbroken en de componenten worden gereduceerd tot individuele atomen. Enthalpie van atomisering is altijd een positieve waarde en nooit een negatief getal.
Enthalpie van atomisatie wordt aangeduid met het symbool ΔH_een.

Hoe enthalpie van atomisatie wordt berekend

Als de druk constant wordt gehouden, is enthalpie-verandering gelijk aan de verandering in de interne energie van een systeem. Dus de enthalpie van atomisatie is gelijk aan de som van de enthalpie's van fusie en verdamping.

Voor het diatomische molecuul chloorgas (Cl₂), de enthalpie van atomisatie onder standaardomstandigheden is eenvoudig de bindingsenergie van Cl₂. Het enige dat nodig is om de stof te verstuiven, is om de bindingen tussen gasvormige moleculen te verbreken.

Voor natrium (Na) metaal onder standaardomstandigheden vereist atomisering scheidende atomen verbonden door metaalbindingen. De verstuivingsenthalpie is de som van de smeltenthalpie en de verdampingsenthalpie van natrium. Voor elke elementaire vaste stof is de enthalpie van atomisatie dezelfde als de enthalpie van sublimatie.

Gerelateerde termijn

Standaard enthalpie van atomisatie is de enthalpiewijziging die optreedt wanneer een mol van een monster in zijn atomen wordt gedissocieerd onder standaardomstandigheden van 298,15 K temperatuur en 1 bar druk.